【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成

水煤氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大,反

應(yīng)如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)

合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。

該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱放熱),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 (填大于小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B.單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H

C N2 、H2 NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

3目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=

達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比 。

【答案】(1C(s)H2O(g) CO (g)+ H2(g)

2 放熱 小于 AC

3 0.225mol/(L.min); 5:8

【解析】

試題分析:(1)碳和水蒸氣反應(yīng)生成COH2,化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)H2O(g) CO (g)+ H2(g);2合成氨的反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AC

A.根據(jù),密度是恒量,容器中混合氣體的密度不隨時間變化,不一定平衡;

B.單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵,一定平衡;

C N2 H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2,不一定平衡;

D.根據(jù),n()是變量,容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化,一定平衡;

3 由圖2可知,10min達平衡時甲醇的濃度變化量為0.75mol/L,所以vCH3OH=

=0.075mol/L·min),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以vH2=3vCH3OH=3×0.075mol/L·min=0.225mol/L·min。

達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比(0.25+0.75+0.75 +0.75)4=5:8。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是:(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA

D.50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量0.5NA

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【題目】下列各組順序的排列正確的是( )

A. 最高正化合價:FONC

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【題目】 (10分)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:

1)甲同學(xué)欲用上圖所示實驗來證明MnO2H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實驗______(填不能)達到目的,原因是_____________。(若能,不必回答原因)

2)為分析Fe3+Cu2+H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)

由此得到的結(jié)論是__________,設(shè)計實驗的目的是__________。

3)在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價鐵生成,查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________和__________(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?

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【題目】A、B、CD是四種短周期元素,E是過渡元素.A、BC同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:

1)寫出下列元素的符號:A B C D

2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是 ,堿性最強的是

3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是 ,電負性最大的元素是

4D的氫化物比C的氫化物的沸點 (填),原因

5E元素原子的核電荷數(shù)是 E元素在周期表的位置

6A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是 晶體、 晶體、 晶體

7)畫出D原子的核外電子軌道表示式

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【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的說法正確的是

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C.C4H10Cl2在光照條件下反應(yīng),可生成4種一氯代烴

D苯分子中不含碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加成反應(yīng)

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C. YAG中釔顯+3

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A. 釋放1220KJ B. 吸收1780KJ C. 吸收1220KJ D. 釋放1780KJ

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