8．下列各組物質中屬于同分異構體的是（　　）
A．H2O和D2OB．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3D．和

分析 分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；
同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；
元素組成相同，結構相同的物質為同一物質．

解答 解：A、H2O、D2O都是由氫元素、氧元素組成的，結構相同，為同一物質，故A錯誤；
B、O2和O3都是由氧元素組成的，屬于同素異形體，故B錯誤；
C、CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3 分子式相同，結構不同，CH3-CH2-OH屬于醇，CH3-O-CH3 屬于醚，二者互為同分異構體，故C正確；
D、和分子式相同，結構相同，為同一物質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學概念的分析比較，難度不大，注意：H2O、D2O為同一物質，同分異構體也存在于無機物中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，10L密閉容器中充入4mol A和6mol B（g）．發(fā)生A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）反應，反應進行到10s時C的濃度為0.2mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.2倍．則
（1）前10s以D（g）濃度變化表示的平均反應速率為多少？
（2）10s時，混合氣體中D的體積分數(shù)為多少？
（3）平衡時，A的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．配合物[Ag（NH3）2]OH的中心離子是：Ag+；配體是：NH3；配位數(shù)是：2；外界是：OH-；內界是：[Ag（NH3）2]+；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質混合后能發(fā)生反應，但無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．Na2SiO3溶液與鹽酸B．CO2與足量石灰水
C．NaOH溶液與NaAlO2溶液D．NaOH溶液與NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]．2H2O}制備流程如圖1：
（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，雙層濾紙過濾，洗滌．
①用雙層濾紙過濾的原因是防止濾紙破損．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中直接將洗滌干凈的CuO固體連同濾紙一起投入到KHC2O4溶液中；50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再經(jīng)趁熱過濾，沸水洗滌，將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應，導致草酸大量分解．
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有：
a、縮短加熱的時間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體的析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置，其目的是回收乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置能構成原電池的是（　�。�
A．
  稀硫酸		B．
   稀硫酸		C．
   稀硫酸		D．
  無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下述實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
A．
目的：驗證乙炔的還原性
B．
目的：收集氨氣
C．
操作：片刻后在Fe電極附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：驗證Fe電極被保護
D．
操作：①加入3滴同濃度的AgNO3溶液、②再加入3滴同濃度的Na2S溶液，目的：驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結構如圖所示．已知該分子H-O-O鍵角都是97°．下列有關H2O2的說法正確的是（　�。�
A．過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵
B．在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個
C．過氧化氫既有氧化性又有還原性
D．3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．T℃時，向2L密閉恒容容器中充入1mol N2O4（無色氣體）發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g）．其中NO2的物質的量隨時間的變化如圖所示．
（1）下列能說明反應N2O4（g）?2NO2（g）達到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器內氣體的顏色不再改變
B．容器內氣體的壓強不再改變
C．容器內N2O4和NO2的物質的量之比為1：2
D．相同時間內，消耗1mol N2O4，同時消耗2mol NO2
（2）已知上述反應t3時達到平衡，則0～t3時間內NO2的平均反應速率為$\frac{0.6}{2{t}_{3}}$mol•L-1•s-1，平衡時N2O4的濃度為0.35mol•L-1，N2O4的轉化率為30%．
（已知：轉化率=已反應的原料的量/初始原料的總量×100%）

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