13．下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．
  稀硫酸		B．
   稀硫酸		C．
   稀硫酸		D．
  無(wú)水乙醇

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、兩個(gè)電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、兩電極材料不同，鋅較活潑能和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且構(gòu)成了閉合回路，所以能構(gòu)成原電池，故B正確；
C、未構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)水乙醇是非電解質(zhì)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池，缺一不可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示已知當(dāng)V1=160mL時(shí)，求金屬粉末中Mg的物質(zhì)的量以及V3為多少mL．
（該小問(wèn)寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 4mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．1個(gè)水分子的質(zhì)量約為2.99×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過(guò)白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會(huì)生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解．
實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說(shuō)明氯氣是干燥的（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開(kāi)K2，等反應(yīng)體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開(kāi)K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過(guò)量白磷加熱，除去PCl5和過(guò)量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號(hào)）．
A．萃取      B．過(guò)濾      C．蒸餾     D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸）．
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．H2O和D2OB．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列同組的化合物，一定屬于同系物的是（　�。�
A．甲酸與油酸B．乙二醇與丙三醇
C．C2H2和C4H6D．甲酸甲酯與乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z、Q、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y、Z、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以兩兩反應(yīng)生成鹽和水，E的一種氧化物是常見(jiàn)大氣污染物．Q原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子．X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素．
（1）Y、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（2）W與E可形成化合物WE2，該化合物的電子式為．
（3）比較Q、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3（用分子式表示）．
（4）X的氫化物水溶液中存在氫鍵，則可能存在的所有氫鍵類型共有4種．
（5）W元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)M．M可在氧氣中燃燒．請(qǐng)依據(jù)下列表格中所列出的化學(xué)鍵鍵能，寫出M在氧氣中充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-306kJ/mol
鍵C-CCl-ClC=OC-HO=O
鍵能/kJ/mol348248750413498

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
（1）在試管中加入6mol/L的鹽酸2mL，再插入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，在最初的2分鐘，溫度由23℃上升到25℃，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（2）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯的溫度降低，說(shuō)明Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)中生成的有刺激性氣味氣體的電子式為，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）O2-＞Mg2+＞Al3+
（3）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）用電子式表示C2B的形成過(guò)程．

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