【題目】如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。
(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個(gè)。
(2)該晶體結(jié)構(gòu)中,元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是__.該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a,b,c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦離子之間的距離)為dnm(1nm=10﹣9m),則該晶體的密度為__g/cm3。
【答案】6 8 3:1:1 CaTiO3
【解析】
(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以知道,以晶胞頂點(diǎn)上的鈦離子為例,與之最近的鈦離子分布在與相鄰的頂點(diǎn)上,鈣離子分布在體心上,據(jù)此可以答題;(2)利用均攤法可以確定離子個(gè)數(shù)比及化學(xué)式;(3)根據(jù),計(jì)算密度。
(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以知道,以晶胞頂點(diǎn)上的鈦離子為例,與之最近的鈦離子分布在與相鄰的頂點(diǎn)上,這樣的離子有6個(gè),鈣離子分布在體心上,這樣的離子有8個(gè),因此,本題正確答案是:6;8;
(2)利用均攤法可以知道在每個(gè)晶胞中鈦離子個(gè)數(shù)為8=1,氧離子的個(gè)數(shù)為12,鈣離子個(gè)數(shù)為1,所以氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是3:1:1,化學(xué)式可表示為CaTiO3,,因此,本題正確答案是: 3:1:1; CaTiO3,;
(3)因?yàn)樵诿總(gè)晶胞中含有一個(gè)CaTiO3,根據(jù)可以知道密度為[(a+b+c)1021]/(d310-7)3NAg/cm3= 因此,本題正確答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。完成下列問題:
Ⅰ.用如圖裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。
(1)實(shí)驗(yàn)中鈉需要粉碎成很小的顆粒,其原因是__________。
(2)兩次實(shí)驗(yàn)平均用乙醇1.15克,收集到氣體體積平均為0.28升(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結(jié)構(gòu),依據(jù)是________。
(3)若使用的乙醇中含有少量的水,則收集到氫氣的體積________。(偏大、偏小、無影響)
Ⅱ.利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)其產(chǎn)物,其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)
(4)裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________,C中熱水的作用是__________。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中D裝置可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤去D處酒精燈,反應(yīng)能否繼續(xù)進(jìn)行?_____。原因是_______。
(6)檢驗(yàn)E中的生成物__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1 NA
②1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA
③同溫同壓下,2 NA個(gè)C2H4(g)與NA個(gè)C4H8(g)的密度相等
④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA
A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 1個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:
(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物
D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式___________________________
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(4)Ni2+ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;與SCN- 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)
(5)“NiO”晶胞如圖:
①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是
A. C60屬于離子晶體
B. C60摩爾質(zhì)量是720
C. 在C60晶胞中平均每個(gè)晶胞有14個(gè)C60分子
D. 每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y),共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
(1)鑭系元素位于元素周期表第_______族,鑭系元素位于周期表的______區(qū)。
(2)鈧(Sc)為21號(hào)元素,其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_______;基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2,一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為______。
(3)稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià),但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù),判斷表中最可能有+4價(jià)的元素是___。
幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1):
(4)Sm(釤)的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng)Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____,1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為____。常溫下,1,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_____。
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個(gè)氧原子。
(6)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其相對原子質(zhì)量為140,其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為______。列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度為______g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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