Question

7．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g），若容器體積固定為 2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）；x=2．
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
③平衡混合物中，C的含量（體積分?jǐn)?shù)）為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是36.1%．

Answer 1

分析 一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為 2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L，則：
           3A（g）+B（g）?x C（g）
起始量（mol）：3      1      0
變化量（mol）：1.2   0.4     0.4x
2min時（mol）：1.8   0.6     0.4x
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A），結(jié)合C的濃度計算x；
（2）后2min內(nèi)速率小于前2min內(nèi)反應(yīng)速率，故后2min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L；
利用極限法判C的濃度極大值；
（3）令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)C的體積分?jǐn)?shù)為22%列方程計算解答．

解答 解：一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為 2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L，則：
           3A（g）+B（g）?x C（g）
起始量（mol）：3      1      0
變化量（mol）：1.2    0.4    0.4x
2min時（mol）：1.8   0.6     0.4x
（1）v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/（L．min），$\frac{0.4xmol}{2L}$=0.4mol/L，則x=2，
故答案為：0.3mol/（L．min）；2；
（2）后2min內(nèi)速率小于前2min內(nèi)反應(yīng)速率，故后2min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L，故4min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L，故答案為：小于；
（3）令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol，則：
           3A（g）+B（g）?2 C（g）
起始量（mol）：3     1       0
變化量（mol）：3y    y       2y
2min時（mol）：3-3y  1-y    2y
所以$\frac{2y}{4-2y}$=22%，解得y=$\frac{22}{61}$，故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{22}{61}mol}{1mol}$×100%≈36.1%，
故答案為：36.1%．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算與影響因素，難度不大，（2）中注意根據(jù)反應(yīng)速率分析前、后2min內(nèi)C的濃度變化量．