6．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合力的是（　�。�
①NaOH　②SiO2　③NH4Cl�、芙饎偸、軳aCl  ⑥白磷．
A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

分析 離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，據(jù)此解答．

解答 解：①NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故選；
②SiO2是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故不選；
③NH4Cl是離子化合物，銨根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故選；
④金剛石是原子晶體，只有共價(jià)鍵，故不選；
⑤NaCl是離子化合物，只存在離子鍵，故不選；  ⑥白磷存在P-P共價(jià)鍵，屬于分子晶體，分子間通過分之間作用力結(jié)合，故選；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵和晶體，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對共用電子對．試完成下列問題：分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n-1；而分子式為CnH2n-2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n+1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．氯水與足量的 FeBr2溶液反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液與CaCl2；溶液反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CaC2可用于固氮：CaC2+N2$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2（氰氨化鈣）和水反應(yīng)可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N．
（3）NH3中N原子的雜化方式為sp3；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（4）CaCN2中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N2O（填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式：．
②C與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀的化學(xué)方程式是：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g），若容器體積固定為 2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）；x=2．
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
③平衡混合物中，C的含量（體積分?jǐn)?shù)）為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是36.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．
（2）若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是環(huán)己烷，該烴的二氯代物有4種．
（3）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯；
核磁共振氫譜有3個吸收峰，其面積比是9：1：2．
下列物質(zhì)中，與該烴互為同系物的是（填序號）①，互為同分異構(gòu)體的是③．
①CH3CH═CHCH3　　　    ②CH2═CHC（CH3）3
③CH3CH2CH═CHCH2CH3　    ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Fe（OH）3?Fe3++3OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．H2S?2H++S2-

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