【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_____，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說(shuō)法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

E.屬于醇類(lèi)

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為_____L。

【答案】C14H12O3 酚羥基、碳碳雙鍵 ABC 3 6 156.8

【解析】

（1）白藜蘆醇的分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和2個(gè)苯環(huán)，結(jié)合其相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

（1）白藜蘆醇的分子中含有14個(gè)C原子，3個(gè)O，不飽和度為9(可看成7個(gè)碳碳雙鍵、2個(gè)環(huán)，相當(dāng)于9個(gè)碳碳雙鍵)，分子式為C14H12O3，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和碳碳雙鍵；

（2）A. 白藜蘆醇分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，A符合題意；

B. 白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，B符合題意；

C. 白藜蘆醇分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可使溴的CCl4溶液褪色，C符合題意；

D. 白藜蘆醇分子內(nèi)的酚羥基，酸性比HCO3-弱，不能與NH4HCO3溶液反應(yīng)，D不合題意；

E. 白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基，不含醇羥基，不屬于醇類(lèi)，E不合題意；

F. 白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，F不合題意。

答案為：ABC；

（3）1mol該白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基，所以1mol該有機(jī)物最多能消耗3molNaOH；酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子可被溴原子取代，碳碳雙鍵能與溴分子發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多能與5molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，最多能消耗6molBr2；

（4）1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為7mol×22.4L/mol=156.8L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于下列溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5，則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系為：N(NaClO)>N(NaF)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向飽和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，則所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過(guò)濾洗滌，干燥稱(chēng)得質(zhì)量為4.66g。另取這種溶液10mL與2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸視為稀硝酸)與0.96g銅粉共熱時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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【題目】有機(jī)化合物在人類(lèi)生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對(duì)有機(jī)化合物的敘述不正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物

B.乙醇的分子式為，常溫下是一種無(wú)色液體，密度比水小

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸強(qiáng)

D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有漂白作用

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【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)方程式中n＝1

B.10min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D.前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的NH3，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 壓強(qiáng):p1>p2

B. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):Kc>Kb

C. a點(diǎn):2v(NH3)正=3v(H2)逆

D. a點(diǎn):NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

B.某烷烴主鏈4個(gè)碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種，則與其碳原子個(gè)數(shù)相同的且主鏈4個(gè)碳原子的單烯烴有4種

C.1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH

D.有機(jī)物分子中所有原子在同一平面內(nèi)

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【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇溶液呈紫色

B.滴入酸性溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和反應(yīng)時(shí)最多消耗和分別為4mol和7mol

D.該分子中的所有碳原子不可能共平面

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