Question

【題目】常溫下，關(guān)于下列溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5，則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系為：N(NaClO)>N(NaF)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向飽和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，則所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、水電離出的c(H＋)=10－10<10－7，說(shuō)明此溶質(zhì)為酸或堿，假設(shè)為酸，水電離出的c(H＋)=c(OH－)，溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－10mol/=10－4mol·L－1，pH=4，假設(shè)為堿，根據(jù)pH=－lgc(H＋)，溶液的pH=10，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電荷守恒有，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，離子濃度等于2[c(Na＋)＋c(H＋)]，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解，即ClO－的水解程度大于F－的水解，前者c(H＋)小于后者，因此NaClO溶液中離子總數(shù)小于后者，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、兩者反應(yīng)后，溶質(zhì)為NaA和HA，pH>7，說(shuō)明A－的水解大于HA的電離，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)，兩式聯(lián)立，得出：2c(OH－)=2c(H＋)+c(HA)-c(A－)，故C說(shuō)法正確；D、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的n(HCl)=n(HClO)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液的pH=7，因此有c(H＋)=c(OH－)，Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的n(HCl)=n(HClO)，因此離子濃度大小順序是c(Na＋) >c(Cl－) >c(ClO－) >c(OH－)= c(H＋)，故D說(shuō)法正確。