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(11分)有一包白色固體粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產生;
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產生白色沉淀。
試根據上述實驗事實,回答下列問題:
(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式                   
(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式
                                                        
(3)寫出下列各步變化的離子方程式:
                                                    
                                                    
(1) BaCl2、K2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-  (3)② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ④ Ag++Cl-=AgCl↓

試題分析:將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色,說明固體中沒有Cu(NO3)2。向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產生,說明固體中有K2CO3和BaCl2。取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產生,說明固體中有BaCl2,另、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明溶液中含有Cl-,KCl、BaCl2至少含有一種。所以固體中一定含有的是K2CO3和BaCl2,一定不含的是Cu(NO3)2,可能含有的是KCl。
點評:本題屬于通過離子反應來確定物質的組成,這類習題在08、09年的高考題中都有出現(xiàn),應該重視。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式正確的是(   )
A.NaHSO4Na++H++SO42B.NaHCO3Na++ HCO3
C.H2S2H++S2  D.Mg(OH)2Mg2++2OH-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對某些離子的檢驗及結論一定正確的是                          (    )
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-
B.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉后溶液變藍,則原溶液中一定有I-
C.加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成,再加鹽酸,沉淀消失,則原溶液中一定有Ba2+-
D.加入NaOH溶液并加熱,產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液一定有NH4+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應,若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,則Na2O2、HCl和Al2O3的物質的量之可能為(   )
A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來,則應依次加入(    )
A.Cl-、SO42-、OH-、H+B.SO42-、Cl-、OH-、H+
C.Cl-、SO42-、OH-、CO3-D.OH-、Cl-、SO42-、H+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是
A.x=10時,溶液中有NH4、Al3、SO42,且c(NH4)>c(Al3)
B.x=10時,溶液中有NH4、AlO2、SO42,且c(NH4)>c(SO42)
C.x=30時,溶液中有Ba2、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)
D.x=30時,溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH) = c(Ba2)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如下表所示:
反應物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
現(xiàn)象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
無色氣體
(1)請用化學式填寫a是       、b是        、c是        、d是        
(2)寫出a+c反應的離子方程式                                               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)下表為四種無機化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶質/100克溶劑)的數(shù)據:
 
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
溶解度
水中
170
9.2
1.5×104
33.3
液氨中
86
97.2
0.8
0
根據給出的數(shù)據請分別寫出上述幾種化合物在水和液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式。
(1)在水溶液中                                                                                                 。
(2)在液氨溶液中                                                                                                         。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復):
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
各取五種溶液分別做了如下實驗
(1)用PH試紙測出A、B溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性
(2)A溶液與E溶液反應既有氣體產生又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生
(3)D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C溶液只能與D溶液反應產生沉淀則各物質分別是(寫化學式):A               、B               、C           、
D                 、E                      。

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