向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
B．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
A

試題分析：NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Ba2+與SO42－形成沉淀， OH－與NH4+、Al3+、Al(OH)3反應(yīng)的順序?yàn)椋合華l3++3OH－=Al(OH)3↓、后NH4++OH－=NH3·H2O、最后Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。
當(dāng)加入氫氧化鋇溶液10mL時(shí)，Ba2+與SO42－反應(yīng)時(shí)，SO42－過(guò)量；3OH－+Al3+=Al(OH)3↓反應(yīng)后Al3+過(guò)量，NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)，A正確、B錯(cuò)誤；
當(dāng)加入氫氧化鋇溶液30mL時(shí)，Ba2+與SO42－反應(yīng)時(shí)Ba2+過(guò)量，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，反應(yīng)后剩余OH－3mmol，接下來(lái)發(fā)生NH4++OH－=NH3·H2O，又剩余OH－2mmol，最后OH－溶解Al(OH)3后又剩余OH－1mmol，生成AlO2－1mmol，考慮AlO2－水解，c(OH－)>c(AlO2－)，C、D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：有關(guān)反應(yīng)進(jìn)程的問(wèn)題要搞清楚反應(yīng)進(jìn)行的先后順序。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是____            ____(填代號(hào))。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是___         _____，
肯定不存在的離子是___         _____。
(3)寫(xiě)出②實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）寫(xiě)出③實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)離子方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一瓶由Na＋、NH4+、Cl－、NO3—、CO32—、SO42—、SO32—、OH－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。
(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無(wú)色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無(wú)沉淀生成。
(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)
①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO32—，NO3—；②一定不可能含有Cl－，NH4+，SO42—，SO32—；③原溶液中可能含有Cl－，CO32—，SO42—；④一定不可能含有NH4+，SO42—，CO32—。
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式                   
(2)寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式
                                                        
(3)寫(xiě)出下列各步變化的離子方程式：
②                                                    
④                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3—、SO42-、Cl—、CO32-中的某一種。
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)(1) 、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
①．推斷它們的化學(xué)式為： A．      B．      C．      D．       
②．并寫(xiě)出第（2）中鹽酸與B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式           ；
鹽酸與D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出的離子方程式           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是                                 ，
肯定不存在的離子是_                                 。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。
（3）按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
①  H++OH-=H2O      ②                             
③                 ④  HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有一白色固體混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。據(jù)此可以排除的離子有                ；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出�？梢耘袛嗫隙ù嬖诘碾x子有          ；可以排除的離子有         ，排除的依據(jù)是                  。
（3）不能確定的陽(yáng)離子有         ，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_____(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________、_________________。
(5)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(6)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________

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