用如圖所示的裝置進行實驗：
（1）在檢查完裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g Cu片，立
即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應的化學方程式
 
．
（2）實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
 
，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是
 
．
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是
 
．
A．加熱 B．使用銅粉
C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3．
考點：硝酸的化學性質,化學反應速率的影響因素
專題：元素及其化合物
分析：（1）Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮；
（2）溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越小，其反應速率越��；
（3）溫度越高反應速率越快、接觸面積越大反應速率越快．
解答： 解：（1）Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2；
（2）溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越小，其反應速率越小，該反應是放熱反應，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應速率加快，但隨著反應的進行，硝酸的濃度降低，其反應速率減小，故答案為：該反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快；反應一段時間后HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減小
；
（3）A．溫度越高反應速率越快，所以升高溫度增大反應速率，故A正確；
B．接觸面積越大反應速率越快，所以使用銅粉增大反應速率，故B正確；
C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應速率降低，故C錯誤；
D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮而不是NO，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題以銅和硝酸的反應為載體考查了影響反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積等對反應速率的影響，但決定物質反應速率的是物質本身的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應時，平衡不發(fā)生移動
B、在密閉容器中，當CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時，再加入Na2O2固體CaCO3的量會減少
C、有固體參加的可逆反應達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動
D、在合成氨反應中，使用催化劑能提高反應速率，使氨的質量分數(shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質相同
B、凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C、K+與Cl-通過靜電引力結合形成離子化合物KCl
D、離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、元素周期表中一共有7個周期和18個族
B、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4
C、質量數(shù)相同的兩種原子，一定不互為同位素
D、主族元素X的原子序數(shù)為a，所在周期的元素種數(shù)為b，則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
（3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；
（2）寫出下列反應的離子方程式．
B與鹽酸反應
 
；
C與硫酸反應
 
；
D與硫酸反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
（1）當V＜10mL時，反應的離子方程式為
 
．
（2）當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
 
．
（3）當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
（4）當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中
n(K+)
n(
C2O
2-
4
)
的值將
 
（填“變大”，“變小”，“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液 pH＞7；Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Z與鈉元素形成的化合物Q的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是
 
．
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；R基態(tài)原子的核外價層電子排布圖是
 
．
（3）G分子中X原子的雜化軌道的類型是
 
，G分子空間構型為
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是
 
．
（5）R在不同溫度下形成如圖Ⅰ、Ⅱ兩種晶胞．設圖Ⅰ晶胞邊長為a，圖Ⅱ晶胞邊長為b，則兩種晶體配位數(shù)之比為
 
，密度之比為
 
．
（6）配合物K3[R（CN）6]晶體中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵  c．氫鍵  d．金屬鍵  e．配位鍵  f．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：
 
；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為
 
；
（3）該反應是由
 
開始反應的（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）

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