13．KW僅僅是溫度的函數(shù)．下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
A．溫度越高，KW越大
B．溫度越低，KW越大
C．隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小
D．隨著溫度的升高，KW肯定增大，H+和OH-濃度同時升高

分析 水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，溫度越高KW越大，由此分析解答．

解答 解：A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，溫度越高KW越大，故A正確；
B、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，溫度越低KW越小，故B錯誤；
C、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，溫度越高KW越大，故C錯誤；
D、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，溫度越高KW越大，H+和OH-濃度同時升高，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，把握溫度對水的電離的影晌，注意平衡常數(shù)的影響因素及水的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，A中加入的兩種試劑是濃硫酸和乙醇，它們的體積比約為3：1；反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水集氣法；
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色高錳酸鉀溶液褪色；將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯碳溶液褪色；
（3）一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標志之一．請列舉出乙烯的兩種重要用途：①生產(chǎn)聚乙烯，②果實催熟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．？
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖？
①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．
（2）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的負極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應(yīng)途徑是（　�。�
A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　　）
A．質(zhì)量B．密度C．電子總數(shù)D．分子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．運動會發(fā)令槍中火藥被撞擊時發(fā)生的反應(yīng)是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中P得到電子
B．消耗1mol KClO3時，轉(zhuǎn)移5mol 電子
C．發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管（均寫儀器名稱）；
（2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為13.6mL（保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用B規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作，其中錯誤的是②③④（填序號）：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是①⑤（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA個
B．通常狀況下，NA 個CO2分子的體積為22.4L
C．常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個數(shù)為NA個
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物           
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．①④⑤

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