8.兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(  )
A.質(zhì)量B.密度C.電子總數(shù)D.分子總數(shù)

分析 同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成進行計算.

解答 解:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等,
A.根據(jù)m=nM知,兩個容器中平均摩爾質(zhì)量不一定相等,所以兩個容器中氣體質(zhì)量不一定相等,故A錯誤;
B.根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知,兩個容器中平均摩爾質(zhì)量不一定相等,所以兩個容器中氣體密度不一定相等,故B錯誤;
C.根據(jù)N=nNA知,二者物質(zhì)的量相等,則分子數(shù)相等,平均每個分子中所含電子數(shù)不一定相等,所以電子總數(shù)不一定相等,故C錯誤;
D.根據(jù)N=nNA知,二者物質(zhì)的量相等,則分子數(shù)相等,故D正確;
故選D.

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析判斷能力,明確物質(zhì)的量有關(guān)公式即可解答,注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件,易錯選項是B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗操作中,合理的是( 。
A.實驗室制乙烯時,在酒精和濃硫酸的混合液中,放入幾片碎瓷片,加熱混合物,使液體溫度迅速升到170℃
B.實驗室制取肥皂時,待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反應后,冷卻,用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)
C.驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置,待液體分層后,滴加硝酸銀溶液
D.驗證蔗糖水解產(chǎn)物時,在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5 min,加入新制銀氨溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在一定條件下,反應2A+B?C達到平衡.
(1)若升高溫度,平衡向正反應方向移動,則逆反應是放熱反應;
(2)若增加或減少B時,平衡不移動,則B是固或液態(tài);
(3)若A、B、C均為氣態(tài),將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中,進行反應.經(jīng)6s后,此容器內(nèi)壓強為起始的0.6倍,則用A表示的反應速率為1.2mol•L-1•s-1,B的轉(zhuǎn)化率為60%,6s末時C的物質(zhì)的量濃度為3.6mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)到達平衡時X的反應速率v(X)=0.025mol.L-1.min-1
(2)反應的化學方程式為X+3Y?2Z.
(3)3min末,Z的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,此時Y的轉(zhuǎn)化率是30%.
(4)下列可以判斷該反應達到化學平衡的是②④
①混合氣體的密度不隨時間的改變而改變;
②容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化;
③單位時間生成2mol的X同時生成1mol的Z;
④Z的濃度不再變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)代可貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應為,下列敘述中錯誤的是( 。
A.Q的能量高于NBDB.NBD和Q均屬于不飽和烴
C.Q的一氯代物只有3種D.NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.KW僅僅是溫度的函數(shù).下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中,正確的是( 。
A.溫度越高,KW越大
B.溫度越低,KW越大
C.隨著溫度的升高,KW可能增大也可能減小
D.隨著溫度的升高,KW肯定增大,H+和OH-濃度同時升高

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液,正確的方法是( 。
A.將16.0g CuSO4溶于100mL水中
B.將25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
C.將20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀釋至100mL
D.在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%.
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
(2)取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋至200mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
(3)將10.6gNa2CO3投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中,充分反應后,放出的CO2在標準狀況下的體積為多少?將生成的CO2通入到足量澄清石灰水中,生成白色沉淀的質(zhì)量為多少g?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知B、D、G是常見的金屬單質(zhì),E為常見非金屬單質(zhì),H常溫下為無色液體,K為紅棕色氣體.

(1)F的電子式,寫出其與CO2反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)反應①的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
(3)C與足量G反應的化學方程式3Fe+8HNO3(。┄T3Fe(NO32+4H2O+2NO↑,其中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比3:2,檢驗反應中生成金屬離子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O;
(4)Al能與A發(fā)生置換反應,生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中共存,用離子方程式表示其原因:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(5)I可由某種氫化物催化氧化得到,其化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(6)漂白粉同F(xiàn)都應密封保存,寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學反應方程式Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑,.

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