【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2體積。且有:

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

【答案】C

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式進行簡單計算。

方法一:36 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1=(110.5+283)kJ·mol1×3mol=1180.5kJ,題中36 g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2=110.5kJ·mol1×3mol+283kJ·mol1×2mol=897.5kJ,則損失熱量Q1-Q2=1180.5kJ-897.5kJ=283 kJ。

方法二:根據(jù)蓋斯定律,損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量,即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后,兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后,兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)2NH33Cl26HClN2。下列說法錯誤的是(  )

A.若管道漏氣,遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶 為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中), 得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①_______,③_______。

2)操作③中所用的有機試劑可以是________(填序號)A.四氯化碳 B.乙醇,簡述選擇其理由________。

3)操作過程③可以分解為如下幾步:

A.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

B.把50mL碘水和15mL 有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

D.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

E.靜置、分層。

F.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;

G.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液;

H.從分液漏斗上口倒出上層液體;

①上述F步操作的目的是:____

②最后碘的有機溶液是通過_____獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察如圖所示實驗裝置,指出其錯誤之處并加以改正_____。

5)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是 _______,最后晶態(tài)碘在________里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖:

1)寫出上述實驗過程中所用試劑:試劑①____;試劑③____

2)判斷試劑①已過量的方法是:_____。

3)操作①是利用半透膜進行分離提純,操作①的實驗結(jié)果:淀粉___(填“能”或“不能”)透過半透膜。

4)操作④的名稱是____,其中玻璃棒的作用是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 NaHCO3 CO2 Na2CO310H2O。其中,屬于非電解質(zhì)有___,屬于電解質(zhì)的____。

2)下列方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是___。

2H2O22H2O CuOH2CuH2O

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2 2COO22CO2

H2Og)+CH2CO BaOH2H2SO4===BaSO4↓+2H2O

319g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則A的相對原子質(zhì)量=___。

4)寫出NaHCO3的電離方程式__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol1,2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. NO2(g)+SO2(g) SO3(s)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol1

B. SO3(g)+NO(g) NO2(g)+SO2(g) ΔH=+41.8 kJ·mol1

C. NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-77.4 kJ·mol1

D. NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-183.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g),已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol-1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2,5min末反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),測得各組分濃度如下表所示。

①0~5min內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為___________。

②既能加快反應(yīng)速率,又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.v(CO)=2v(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I)=2.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=___________;已知Ksp(PbS)=4.0×10-28,則反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(5)HI的分解反應(yīng)曲線和液相法制備HI的反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:

①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O===4H++SO42-+2I,I2+II3。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力.下列敘述正確的是(

A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子

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