Question

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢
驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�

	化學(xué)事實(shí)	類推結(jié)論
A	Cl2和SO2都具有漂白性	等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液漂白性增強(qiáng)．
B	用電解熔融MgCl2可制取金屬鎂	用電解熔融NaCl也能制取金屬鈉
C	將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無(wú)沉淀生成
D	Al在O2中燃燒生成Al2O3	Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律

專題：

分析：A、二氧化硫與氯氣在水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，均不具備漂白性；
B、根據(jù)金屬的活潑性來(lái)分析金屬的冶煉；
C、根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；
D、根據(jù)金屬的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答．

解答： 解：A、二氧化硫與氯氣在水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，均不具備漂白性，故A類推錯(cuò)誤；
B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，故B類推正確；
C、SO₂通入BaCl₂溶液中無(wú)沉淀生成是因鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)，但將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有沉淀生成時(shí)因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，故C類推錯(cuò)誤；
D、因鋁元素在化合物中只有+3價(jià)，則Al在O₂中燃燒生成Al₂O₃正確，但事實(shí)上Fe在O₂中燃燒生成四氧化三鐵，故D類推錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查類推的學(xué)科思維方法，學(xué)生應(yīng)熟悉二氧化硫和氯氣溶于水的反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、金屬的冶煉等知識(shí)來(lái)解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實(shí)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．