Question

已知：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為K_a=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為K_h=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)K_a、對應(yīng)離子的水解常數(shù)K_h以及水的離子積常數(shù)K_w的關(guān)系是

 

，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度

 

．
如在25℃時碳酸的K₁

 

草酸的K₁（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯

 

性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH₃COOH的電離程度很小，計算時可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

 

（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②

 

；
③用

 

（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式、對應(yīng)離子的水解常數(shù)表達(dá)式及水的離子積常數(shù)之間的關(guān)系式判斷；根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解常數(shù)的關(guān)系判斷；
（2）（H⁺）=

Ka?c

；
（3）根據(jù)Ka=

[H+]2

[CH3COOH]

確定需要測量是數(shù)據(jù)．

解答： 解：（1）醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

，醋酸根離子水解平衡常數(shù)為K_h=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

Ka．Ka?K_h═Kw，根據(jù)三者之間的關(guān)系式知，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)的離子水解程度越大，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)大，碳酸氫鈉溶液顯堿性，故答案為：Ka．K_h=Kw；越大；小于；堿；
（2）由于醋酸電離出的醋酸根離子與氫離子濃度近似相對，平衡時醋酸又可以看成是醋酸溶液的濃度，所以（H⁺）=

c?Ka

mol?L^-1
，故答案為：

c?Ka

mol?L^-1；

（3）根據(jù)Ka=

[H+]2

[CH3COOH]

知，要測定電離平衡常數(shù)，則必須知道氫離子濃度和醋酸濃度，要知道氫離子濃度必須測定溶液的pH，要知道醋酸濃度則必須利用酸堿中和滴定的方法測定，故答案為：②溶液的pH；③酸堿中和滴定．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)概念進(jìn)行推導(dǎo)解答，注意公式的靈活運(yùn)用，難度中等