下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3

B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2

D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl

D

【解析】

試題分析：50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3 mol·L－1，A項(xiàng)溶液中不存在氯離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氯離子濃度為2 mol·L－1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)氯離子濃度為4 mol·L－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)氯離子濃度為3 mol·L－1，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列說法：①膽礬是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和核能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑥高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)不一定存在電子的轉(zhuǎn)移；⑧堿性氧化物都是金屬氧化物。其中正確的是

A．①②④⑥⑧ B．①②⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子能大量共存的是

A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-

B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO3-

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－

D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．AlN中氮的化合價(jià)為+3

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

自來水可以用氯氣消毒、某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是 ①AgNO3 ②FeCl3 ③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3

A、①②⑥ B、③④ C、②③ D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

（1）下列哪些選項(xiàng)可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

B．消耗1 mol H2O（g）的同時(shí)生成1 mol H2

C．混合氣體的總體積

D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝ mol；

Ⅱ、根據(jù)最新“人工固氮”的報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面可與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），進(jìn)一步研究生成量與溫度的關(guān)系，常壓下測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

（1）該反應(yīng)的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

（2）該反應(yīng)在30℃、40℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2(選填“>,<,=”)

（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合氨相比,該方法的固氮速率慢,氨的生成濃度低,有人提出在常壓、450℃下進(jìn)行該反應(yīng)，效率將更高，科學(xué)家認(rèn)為該方案不可行，理由是__________.

Ⅲ、向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

試分析：

①B曲線代表 (用微粒符號(hào)表示)分?jǐn)?shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。

②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A．向Na2CO3飽和溶液中，通過量CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并且保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則NaOH與鹽酸的體積比為 。

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）室溫時(shí)，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的濃度等于10-5mol/L) 時(shí)，溶液的pH=_______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10－11，

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)

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