Question

（10分，每空2分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并且保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則NaOH與鹽酸的體積比為 。

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）室溫時(shí)，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的濃度等于10-5mol/L) 時(shí)，溶液的pH=_______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10－11，

Answer 1

（1）10—14 、10—12 （2）1:10 （3）Al3++3HCO3—=Al（OH）3 + 3CO2↑ （4）11

【解析】

試題分析：Kw=［H+］［OH—］，根據(jù)圖示，A點(diǎn)Kw=10—14 ，B點(diǎn)Kw=10—12 ；（2）100℃的Kw=10—12 ，pH=7溶液呈堿性，所以氫氧化鈉過量，設(shè)氫氧化鈉的體積為aL，鹽酸的體積為bL則，

（3）NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為Al3++3HCO3—=Al（OH）3 + 3CO2↑；（4）當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液的［OH—］==，所以PH=11。

考點(diǎn)：本題考查水的電離、溶液PH計(jì)算。