【題目】按要求填寫(xiě)下列空白:
(1)將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A+B2C ( A、B、C均為氣體),在最初2s內(nèi),v(A)為0.6mol/(Ls).則在2s時(shí),B的物質(zhì)的量濃度為 , C 的體積分?jǐn)?shù)為(小數(shù)點(diǎn)后保留一位).
(2)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段(0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min)反應(yīng)速率最慢 , 原因是
②求2﹣3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率(忽略溶液體積的變化).
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液:
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認(rèn)為可行的是(填序號(hào))

【答案】
(1)0.6mol/L;
×100%
(2)4~5min;因?yàn)?~5min時(shí)H+濃度小(或酸的濃度。0.1mol/(L?min);ABC
【解析】解:(1)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,在最初2s內(nèi),v(A)為0.6mol/(Ls).則在2s時(shí),消耗A物質(zhì)的量=0.6mol/(Ls)×SL×2s=1.2Smol

3A(g)+

B(g)

2C(g)

起始量(mol)

10

S

0

轉(zhuǎn)化量(mol)

1.2S

0.4S

0.8S

平衡量(mol)

10-1.2S

0.6S

0.8S

B的物質(zhì)的量濃度C(B)= = mol/L=0.6mol/L
相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,C 的體積分?jǐn)?shù)= ×100%= ×100%= ×100%;
所以答案是:0.6mol/L; ×100%;(2)①0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min,各時(shí)間段的氣體體積分別為:50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL,從表中數(shù)據(jù)看出2 min~3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多,雖然反應(yīng)中c(H+)下降,但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,4 min~5 min收集的氫氣最少是雖然反應(yīng)中放熱,但主要原因是c(H+)下降,反應(yīng)物濃度越低,反應(yīng)速率越小,
所以答案是:4~5min;因?yàn)?~5min時(shí)H+濃度。ɑ蛩岬臐舛刃。;②在2~3min時(shí)間段內(nèi),氣體體積112 mL,n(H2)= =0.005mol,由2HCl~H2得,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,
則υ(HCl)= =0.1 mol/(Lmin),
所以答案是:0.1mol/(Lmin);③A、加入蒸餾水,溶液的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故A正確;
B、加入氯化鈉溶液,減小鹽酸的濃度,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故B正確;
C、加入0.5mol/L鹽酸,濃度小于1.0mol/L鹽酸,相當(dāng)于稀釋,反應(yīng)速率減小,增加氫離子,增加氫氣的量,不減少產(chǎn)生氫氣的量,故C正確;
故選:ABC.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是(  )

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D. 氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)

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A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧

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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
(1)連接好裝置后,實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是 . 儀器a的名稱為
(2)B裝置中盛放的試劑是 , C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)該興趣小組設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)依據(jù)的原理是 , 通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性.請(qǐng)你再列舉出一條事實(shí),說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性:
(4)該小組的一位同學(xué)認(rèn)為,利用此實(shí)驗(yàn)裝置及藥品,也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)?(填“同意”或“不同意”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素

B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物

C. 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑越大,其單質(zhì)氧化性越弱

D. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其氫氧化物的堿性越強(qiáng)

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【題目】A,B,C,D 四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為元素,B為元素,C為元素.D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號(hào)為 , 它的最高正價(jià)為價(jià).
(2)用電子式表示A,B兩元素形成AB2的過(guò)程:用電子式表示C,D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程:
(3)寫(xiě)出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體化合物X由四種常見(jiàn)的短周期元素組成,可用作牙膏中的添加劑.現(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3,且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料.回答下列問(wèn)題:
(1)NaOH的電子式為 , 沉淀2的化學(xué)式為
(2)固體X的化學(xué)式為
(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
(4)在高溫下,固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析如圖,不能得出的結(jié)論是(

A.H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.斷開(kāi)化學(xué)鍵要放出能量
C.化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)的核心是實(shí)現(xiàn)污染物零排放。下列最符合綠色化學(xué)理念的是

A. 利用太陽(yáng)能分解水制氫氣

B. 在廠區(qū)大量植樹(shù)綠化,凈化污染的空氣

C. 將煤液化后使用以提高煤的利用率

D. 將化石燃料充分燃燒后再排放

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