Question

【題目】某�；瘜W興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是 ． 儀器a的名稱為 ．
（2）B裝置中盛放的試劑是 ， C中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）該興趣小組設計此實驗依據(jù)的原理是 ， 通過（填實驗現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性．請你再列舉出一條事實，說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性： ．
（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl＞C＞Si，你是否同意該同學的觀點？（填“同意”或“不同意”）．

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置的氣密性；分液漏斗
（2）飽和NaHCO3溶液；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強；C中有白色膠狀沉淀生成；CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質與氫氣化合比硅單質與氫氣化合容易
（4）不同意
【解析】解：（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性，儀器a的名稱為：分液漏斗，所以答案是：檢查裝置的氣密性；分液漏斗；（2）裝置A是發(fā)生裝置生成二氧化碳氣體中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳通過硅酸鈉溶液生成硅酸，反應的化學方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，所以答案是：飽和NaHCO3溶液；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（3）該興趣小組設計此實驗依據(jù)的原理是：元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，通過C中有白色膠狀沉淀生成，可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性，說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性的判斷是CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質與氫氣化合比硅單質與氫氣化合容易，所以答案是：元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強；C中有白色膠狀沉淀生成；CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質與氫氣化合比硅單質與氫氣化合容易；（4）裝置A中是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，利用此實驗裝置及藥品，不可以證明非金屬性Cl＞C，不同意該同學的觀點， 所以答案是：不同意．