16．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量．
（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出445kJ的熱量．
（3）如圖所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（4）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1．
已知溫度為T時(shí)：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．

分析 （1）根據(jù)N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量，則1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g），放出46.1×2KJ熱量，據(jù)此書寫；
（2）根據(jù)0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出445kJ的熱量，則1mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出890kJ的熱量，據(jù)此書寫；
（3）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；
（4）已知：①CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，②-①可得．

解答 解：（1）因?yàn)镹2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量，則1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g），放出46.1×2KJ熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1；故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1；
（2）因?yàn)?.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出445kJ的熱量，則1mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出890kJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=-890kJ•mol-1；故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=-890kJ•mol-1；
（3）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為：368-134=234kJ，
反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1 ．
故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1 ；
（4）已知：①CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1 ，
故答案為：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1 ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：

則：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比 （空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖Ⅲ所示，請(qǐng)解釋：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是因?yàn)榉磻?yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8kJ•mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是B
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1-
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+517.6J•mol-1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2 （g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；原因是升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：D
A．混合氣體總的物質(zhì)的量不變　      B．容器中壓強(qiáng)不變
C．混合體系中平均摩爾質(zhì)量不變 　　 D．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（ mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
試計(jì)算：（要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過程）
①前2min，CO2的平均反應(yīng)速率；
②3min-4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入1mol N2和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.6mol．
（1）甲中N2的轉(zhuǎn)化率是30%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）相同溫度下，向乙中通入1molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同．起始時(shí)乙中還須通入0.5mol N2和0.5mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下定容密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g） 的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．B的消耗速率與B的生成速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol C，同時(shí)生成a mol A
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．據(jù)交叉分類法，請(qǐng)用直線將下面的酸與酸的分類連接起來：

你還可以補(bǔ)充的酸的分類標(biāo)準(zhǔn)是：酸性強(qiáng)弱（或沸點(diǎn)高低），從而將酸分成強(qiáng)酸、弱酸（或難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　　）
A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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