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1．一定溫度下定容密閉容器中，對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g） 的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（　　）
A．B的消耗速率與B的生成速率相等
B．單位時間內消耗3a mol C，同時生成a mol A
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．B的消耗速率與B的生成速率相等，即正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內消耗3a mol C，同時生成a mol A，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應前后氣體的計量數(shù)之和不變，則恒溫恒容條件下，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．反應前后氣體的總質量不變，容器體積不變，則容器內氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，也可以根據(jù)反應速率判斷但反應方向必須相反，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在t℃時，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-13，下列說法不正確的是（　�。�
A．在t℃時，Agl的Ksp=2.5×10-15
B．圖中b點有碘化銀晶體析出
C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點
D．在t℃時，反應AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常數(shù)K=200

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年9月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注．大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動．

Ⅰ、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖，寫出NiO電極的電極反應式NO+O2--2e-=NO2；
Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）++H2O（l）△H=-87.0kJ/mol；
（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），2分鐘后達到平衡．此時NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應速率為0.05mol/（L•min），NH3的轉化率是20%．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反應b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反應c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產物N2的量隨時間變化如圖2所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（2）對于反應c來說，可加快反應速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的濃度、升高溫度、增大壓強等（任寫2種）
（3）恒溫恒容條件下，反應b達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2，在其他條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．T℃時在2L剛性密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)φ（Y）與時間的關系如圖2所示．則下列結論錯誤的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．其它條件不變，使用催化劑，則反應進程可能如圖3所示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量．
（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出445kJ的熱量．
（3）如圖所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（4）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1．
已知溫度為T時：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．推理在問題解決過程中常涉及到．同學們要學會從實驗數(shù)據(jù)、物質已知的性質、題給信息等各種渠道收集證據(jù)，對物質的性質及其變化提出可能的假設；基于這些證據(jù)進行分析推理，最后形成科學結論．
（一） 有無色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（標況下）氣體產生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成
③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體0.672L（標況下）；
根據(jù)以上事實判斷：
（1）肯定存在的是CO32-、SO42-、NH4+、K+；
（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；
（3）不能確定是否存在的是Cl-．請簡述證明該物質是否存在的實驗方案（實驗方法、現(xiàn)象、結論）將②所得混合物過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若產生白色沉淀，證明原溶液中含有氯離子，否則不含氯離子
（二）．某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)表回答問題．
實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論
①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②將氯水滴加到紫色石蕊試液中氯水中不僅有H+還有HClO
③將氯水滴加到淀粉-KI試紙上淀粉-KI試紙變藍
（I2遇淀粉變藍）		氯水中有Cl2
④將足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有氣泡生成
（1）實驗①和實驗④得出的結論
①氯水中含有Cl-，④氯水中含有H+．
（2）指出實驗②中的“實驗現(xiàn)象”為紫色石蕊先變紅后褪色．
（3）實驗③中的離子反應方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物屬于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某探究小組在某溫度下，測得溶液的PH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中，由水電離出的 C（H+）•C（OH-）=10-20．在該溫度下，將V1 L PH=4的NaHSO4溶液與V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液體積變化），所得溶液PH=7，則V1：V2等于（　�。�
A．9：1B．10：1C．1：10D．9：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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