【題目】某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)XY、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為_________X的轉(zhuǎn)化率為________。

3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是_______

AX、Y、Z的濃度相等

BX、Y、Z的分子數(shù)比為312

CZ的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y,同時(shí)生成3n mol X

4)在密閉容器里,通入a mol Ag)和b mol Bg),

發(fā)生反應(yīng)Ag+ Bg= 2Cg),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是________(填序號(hào))。

①降低溫度

②保持容器的體積不變,充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變,增加Ag)的物質(zhì)的量

【答案】3X+Y2Z 0.025mol/(L·min) 30% C ③④

【解析】

1X、Y物質(zhì)的量減小,作反應(yīng)物,Z物質(zhì)的量增大,作生成物,化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因?yàn)榈葧r(shí)間等體積,因此物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,XYZ=(10.7)(10.9)0.2=312, 3X+Y2Z;

2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(Y)=(10.9)/(2×2)mol/(L·min)="0.025" mol/(L·min),X的轉(zhuǎn)化率=(10.7)/1×100%=30%;

3A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義,當(dāng)組分的濃度不再改變,說(shuō)明達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;B、沒(méi)有指明反應(yīng)方向,不能判斷的平衡,故錯(cuò)誤;C、不同物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷達(dá)到平衡,要求一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,故正確;D、反應(yīng)方向都是逆反應(yīng)方向,故錯(cuò)誤;

4)①降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減緩,故錯(cuò)誤;②恒容,充入非反應(yīng)氣體,各組分的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;③加入催化劑,加快反應(yīng)速率,故正確;④增加A的物質(zhì)的量,增大反應(yīng)物的濃度,加快反應(yīng)速率,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6mol Z,下列說(shuō)法正確的是( )

A.X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20LZ的平衡濃度為原來(lái)的

C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(  )

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的AB單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料。已知AB為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(KJ/mol

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ,B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ,ACl2的空間構(gòu)型為 。

2Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為

寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在

A.共價(jià)鍵

B.非極性鍵

C.配位鍵

Dσ

Eπ

3)一種AlFe合金的立體晶胞如右圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

確定該合金的化學(xué)式 。

若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn)) cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13分)XY、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Y基態(tài)原子的電子排布式是________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____

2XY2離子的立體構(gòu)型是_______;R2的水合離子中,提供孤電子對(duì)的是原子是______。

3Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是___________。

4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、B、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2

B.C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.BFeCl3,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì),也可以是O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變

B.放電時(shí),電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時(shí),鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時(shí),Li+通過(guò)隔膜移向銅箔電極方向遷移

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