【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是( )

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由題意可建立如下三段式：

A.由三段式數(shù)據(jù)可得以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.001 mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)，將容器容積變?yōu)?/span>20L，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。

（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號元素，原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R電子層數(shù)相同，R與Y最外層電子數(shù)相同，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題：

①W的原子結(jié)構(gòu)示意圖__，R離子的電子式__。

②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結(jié)構(gòu)式為_。

③Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>__(用化學(xué)符號表示)。

（2）最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：

①銣在元素周期表中的位置__。

②關(guān)于銣的下列說法中正確的是__(填序號)。

a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈

b.在空氣中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2

d.單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性

e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

（3）為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是__(用離子方程式表示)

②驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量氯氣，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到__；該實(shí)驗(yàn)必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池放電時(shí)的原電池反應(yīng)：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。關(guān)于鉛蓄電池的下列說法中正確的是（ ）

A. 放電時(shí)的正極反應(yīng)式是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

B. 放電時(shí)電池的負(fù)極材料是鉛板

C. 充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 充電時(shí)，鉛板發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和__________（填字母）。

(2)步驟②加入鹽酸的作用是________________________________________。

(3)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的________（寫離子符號），洗滌沉淀的操作_________。

(5)若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時(shí)間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01 mol，此時(shí)v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是

A.A和 B形成的化合物可作為耐火材料

B.A和C的氫化物的沸點(diǎn)：C>A

C.簡單離子半徑：E<D<C

D.E和D形成的化合物的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_________，X的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是_______。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X

（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是________（填序號）。

①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

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