Question

將35.2g硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物放入一定體積的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反應，并得到3.2g黃色沉淀，則下列有關判斷正確的是（　　）

• A、原混合物中氫氧化鐵的質量分數(shù)可能為70%
• B、所需0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液的體積為600mL
• C、原混合物中硫化亞鐵的質量分數(shù)可能為25%
• D、反應中轉移電子物質的量為0.4mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：將35.2g硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物放入一定體積的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反應，發(fā)生的反應為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，F(xiàn)eS+2Fe³⁺=3Fe²⁺+S，反應生成3.2gS沉淀，根據(jù)S的質量求出FeS的質量，再根據(jù)FeS的質量求出氫氧化鐵的質量，結合反應方程式計算硫酸的體積，根據(jù)S的物質的量求出轉移的電子．

解答： 解：將35.2g硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物放入一定體積的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反應，發(fā)生的反應為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，F(xiàn)eS+2Fe³⁺=3Fe²⁺+S，反應生成3.2gS沉淀，
A．m（FeS）=

3.2g

32g/mol

×88g/mol=8.8g，則m（氫氧化鐵）=35.2g-8.8g=26.4g，則其質量分數(shù)為

26.4

35.2

×100%=75%，故A錯誤；
B．已知發(fā)生的反應為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，則（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）=

1

2

×3×

26.4g

88g/mol

=0.45mol，則V=

n

c

=

0.45mol

0.5mol/L

=0.9mol/L，故B錯誤；
C．由A分析可知原混合物中硫化亞鐵的質量分數(shù)可能為100%-75%=25%，故C正確；
D．反應中生成1molS轉移2mol電子，則生成

3.2g

32g/mol

=0.1mol硫，轉移0.2mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，根據(jù)發(fā)生反應進行分析解答，側重于考查學生的分析能力和計算能力．