Question

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 熔沸點(diǎn)由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
• C． 沸點(diǎn)由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D． 硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgB₂

Answer 1

分析 A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；
B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；
C．HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；
D．利用均攤法計(jì)算．

解答 解：A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正確；
B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)由高到低：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．該晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)=12×$\frac{1}{6}$+2×$\frac{1}{2}$=3，B原子個(gè)數(shù)=6，則Mg、B原子個(gè)數(shù)之比=3：6=1：2，據(jù)此確定化合物的化學(xué)式為MgB₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷、晶胞的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意把握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用以及影響晶體熔沸點(diǎn)的因素．