8．下列表達方式或說法正確的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：B．某R元素原子的電子排布圖：
C．p-p π鍵電子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：

分析 A．二氧化碳為直線型結構；
B．電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道；
C．原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖象呈鏡像對稱，這樣形成的共價鍵叫做π鍵；
D．球棍模型表示原子間的連接與空間結構．

解答 解：A．二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為：，故A錯誤；
B．電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋相同，故B錯誤；
C．p-p原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖象呈鏡像對稱，故C正確；
D．球棍模型表示原子間的連接，乙烯分子碳原子之間為雙鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學用語的判斷，屬于基礎知識的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機物的表示方法，試題考查了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．化學能與其他形式的能相互轉化的途徑是化學反應
C．乙醇分子與水分子之間不僅存在范德華力還存在氫鍵
D．微粒半徑K+＜Cl?＜S2?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH≤10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是B（選填序號）．K^S*5U．C#O%
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結構．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　　）
A．1molN4氣體轉化為N2時要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉化為N2時要放出740 kJ能量
D．N4與N2之間不是同素異形體關系

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．怎樣除去下列各物質中所含的少量雜質（括號內），寫了所需試劑，分離方法及所用主要儀器的名稱．
（1）乙烷（乙烯）：溴水、洗氣、洗氣瓶；
（2）溴乙烷（乙醇）：水、分液、分液漏斗；
（3）溴苯（溴）：NaOH溶液、分液、分液漏斗；
（4）乙醇（水）：生石灰、蒸餾、蒸餾燒瓶、冷凝管等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某器具含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及雜質鐵等成分，以該廢舊器具及制造該器具的廢料為原料提取WC和金屬鈷的流程如下所示：

請回答下列問題：
（1）電解時廢舊器具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸作電解質溶液，陽極反應式為：Co-2e-=Co2+、Fe-2e-=Fe2+．
（2）圖中的肥料為氯化銨（NH4Cl），加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）向濾液Ⅱ中加入草酸銨[（NH4）2C2O4]發(fā)生反應的離子方程式為Co2++C2O4 2-=CoC2O4↓．
（4）焙燒草酸鈷（CoC2O4）的化學方程式是2CoC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Co2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）將洗滌液回收配成電解液，目的是回收利用鈷．濾餅的主要成分是Fe（OH）3．
（6）將1t廢料經(jīng)上述處理，所得濾餅洗滌干凈后焙燒得到固體80g，則雜質鐵的質量分數(shù)為0.0056%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分別進行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，出現(xiàn)沉淀所需時間最短的是（　　）
 溫度（℃）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間
體積濃度體積濃度
A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
B05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
C305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
D305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸點由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．沸點由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．硼鎂超導物質的晶體結構單元如圖所示，則這種超導材料的化學式為MgB2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1．在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（　　）
A．Z為0.4mol•L-1B．X2為0.2 mol•L-1C．Y2為0.4 mol•L-1D．Z為0.3 mol•L-1

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