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在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：3R（氣）+4Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的75%，則化學方程式中的n值是（  ）                                        
A．2B．3C．4D．5
A
壓強減小，說明混合氣的體積減小，因此3＋4＞4＋n，即n＜3.由于n只能去整數(shù)，所以選項A是正確的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是         。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
數(shù)值
 
 
 
 
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知：常溫下該反應的平衡常數(shù)K=1014,上述轉化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內，某反應各物質（均為氣體）的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：

（1）若t1＝5S，則前5S用M表示的反應速率為　　　　　　　　　　　。
（2）t2時，正反應速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。
（3）下列說法正確的是（ ）
A．t2時刻該反應達到平衡
B．t3時刻該反應達到平衡
C．反應開始時，生成物的濃度為0
D．該反應的限度是可以改變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
A．達到化學平衡時，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若單位時間內生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化
D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是       （   ）
A．正、逆反應速率相等
B．反應混合物各自的物質的量不再改變
C．正、逆反應停止不再進行
D．外界條件改變，反應會在新的條件下達到新的平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a.在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低    b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a.溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c.該反應為放熱反應
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是
①容器內氣體的壓強                    ②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質量          ④B的物質的量
A．只有④　B．②③
C．②③④　D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是
A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大
C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施
D．圖Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

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