在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B
平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化，所以A正確。恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)隨氣體的物質(zhì)的量增加而增大�；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)前后質(zhì)量是不變，但反應(yīng)前后氣體體積是變化的，所以選項(xiàng)C和D均是正確的。選項(xiàng)B中的反應(yīng)速率方向是相同的，在任何情況下生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2是橫成立的，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化   
B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物（用A、B、C的字母填寫(xiě)）化學(xué)方程式為                                       ；
若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡2NO2  N2O4，△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是 （   ）
①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3 ，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3R（氣）+4Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中的n值是（  ）                                        
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： 
（1）求用C來(lái)表示的該反應(yīng)的速率                 ；
（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度                   ；
（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率                。
（請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上寫(xiě)出本題詳細(xì)的解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低．下列說(shuō)法中，正確的是
A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p

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