【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NO3－與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Fe3+和Al3+在溶液中水解導(dǎo)使溶液呈酸性，CO32-在溶液中水解導(dǎo)使溶液呈堿性，Fe3+和Al3+與CO32-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、=1012的溶液中c(OH—)為0.1mol/L，Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；

D項(xiàng)、c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中，OH－與HCO3－和NH4＋發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚(yú)類(lèi)長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

（1）過(guò)氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過(guò)氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

Ⅱ.__________________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作為：______。

（2）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應(yīng)（I－被氧化I2）。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應(yīng)的終點(diǎn)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.有機(jī)物①最多有9個(gè)原子共平面

B.有機(jī)物②可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C.有機(jī)物③和有機(jī)物④互為同分異構(gòu)體

D.有機(jī)物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】橡膠行業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)之一，在現(xiàn)代生產(chǎn)、軍事工業(yè)、醫(yī)療行業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖是生產(chǎn)合成橡膠G和醫(yī)用高分子材料C的路線圖，已知B的分子式為C6H10O3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是___，X的核磁共振氫譜有___組峰。

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是___。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

(4)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(6)A有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且含有碳碳雙鍵的共有___種(不含立體異構(gòu))。

(7)已知：①②+SOCl2→+SO2+HCl。請(qǐng)將下列以為原料制備的合成路線流程圖補(bǔ)充完整___(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：

Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______（填化學(xué)式）；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點(diǎn)是______（任寫(xiě)一條）；

(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號(hào)），為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______；

(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為72g，則Be的產(chǎn)率是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究電場(chǎng)作用下陰陽(yáng)離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤(rùn)濕，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

時(shí)間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍(lán)

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色

A. Na2SO4溶液中SO42－向a極和c極移動(dòng)

B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 試紙I的現(xiàn)象說(shuō)明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH－快

D. 對(duì)比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說(shuō)明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH－的遷移

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