【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>
(1)過氧化鈣晶體可用下列方法制備:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;
Ⅱ.__________________________________。
③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為:______。
(2)測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入2 mol·L-1的硫酸溶液,充分反應(yīng)(I-被氧化I2)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應(yīng)的終點。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 溫度高時,H2O2會分解 取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中,先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液(或硝酸酸化的硝酸銀溶液),若無白色沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈 或
【解析】
(1)①根據(jù)題意,反應(yīng)有氨氣參與,A裝置為Ca(OH)2與NH4Cl共熱制氨氣,據(jù)此書寫;
②考慮過氧化氫受熱易分解;
③根據(jù)反應(yīng)CaO28H2O晶體表面附著NH4Cl,檢驗洗滌液是否含有氯離子可檢驗晶體是否洗凈,據(jù)此分析作答;
(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式,可得關(guān)系式:CaO2~I2~2S2O32-,設(shè)樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為x,根據(jù)關(guān)系式列方程計算。
(1)①根據(jù)題意,反應(yīng)有氨氣參與,A裝置為Ca(OH)2與NH4Cl共熱制氨氣,反應(yīng)為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO28H2O產(chǎn)率,同時防止溫度高時H2O2會分解;
③CaO28H2O晶體表面附著NH4Cl,檢驗洗滌液是否含有氯離子可檢驗晶體是否洗凈,故檢驗晶體已洗滌干凈的操作為;取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中,先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液(或硝酸酸化的硝酸銀溶液),若無白色沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈;
(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式,可得關(guān)系式:CaO2~I2~2S2O32-,設(shè)樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為x,則由CaO2~I2~2S2O32-可知:參加反應(yīng)的CaO2的物質(zhì)的量為V×10-3L×cmolL-1×=5Vc×10-4mol,產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為=。
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【題目】室溫下,下列說法正確的是( )
A.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合,所得溶液pH=3
B.HF比HCN易電離,則HF溶液的導(dǎo)電能力比HCN溶液的大
C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大
D.將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL,若溶液的pH<4,則HA為弱酸
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【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對該溶液的說法中,正確的是( )
A.該溶液中含有58.5gNaCl
B.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaCl
C.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
D.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液
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【題目】在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):3A(g)3B+C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),平衡時,升高溫度,氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢,則下列判斷中正確的是
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體
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【題目】某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。據(jù)此分析,下列說法正確的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)
B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子
C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A.m<n+pB.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小D.平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示,已知:H2X是二元弱酸,Y表示或,pY=-lgY。下列敘述錯誤的是
A.曲線n表示與pH的變化關(guān)系
B.Ka1(H2X)=1.0×10-10.3
C.NaHX溶液中c(OH-)>c(H+)
D.當(dāng)pH=7時,混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)
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【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬,以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.濾渣中X為Fe2O3
B.“反應(yīng)”步驟中加入NaHCO3溶液后,溶液的pH增大
C.濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3
D.NaAlO2溶液呈堿性的原因:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
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【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.透明的溶液中: Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-
C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
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