18．在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6 mol•L-1．下列說法中正確的是（　　）
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯中性
C．該NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2
D．該NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

分析 A、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性；
B、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性；
C、氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）計(jì)算判斷；
D、氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）計(jì)算判斷．

解答 解：A、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故B之前；
C、在100℃時(shí)，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故C錯(cuò)誤；
D、由C的分析可知，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-12，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性的判斷、水的離子積的有關(guān)計(jì)算等，難度較簡(jiǎn)單，注意水的離子積受溫度影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①A（s）?B（g）+C（g）；
②2C（g）?D（g）+E（g）．
達(dá)到平衡時(shí)，c（D）=0.5mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．25B．20C．16D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，不能實(shí)現(xiàn)如圖所示一步轉(zhuǎn)化的是：（　　）
選項(xiàng)XYZW
ACu[CuSO4[來(lái)Cu（OH）2CuO
BNaNaOHNaClNaHCO3
CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
DMgMgOMgSO4MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)能證明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．HClO3穩(wěn)定，H2SO3不穩(wěn)定B．HClO4比H2SO3酸性強(qiáng)
C．HCl溶液是強(qiáng)酸，H2S溶液是弱酸D．Fe與Cl2生成FeCl3，F(xiàn)e與S生成FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，F(xiàn)Cl．
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出A與F形成的化合物的電子式．
（4）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．C元素最高價(jià)氧化物的水化物與F元素氫化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氫化物的化學(xué)式為HCl，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)（“強(qiáng)”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)中，斷開1molN≡N鍵，同時(shí)生成6molN-H鍵，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B．有氣體參與的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)反應(yīng)物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫是因?yàn)楦邷叵路磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸的電離：H2CO3?H++HCO3-
B．將金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH ）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述不符合事實(shí)的是（　　）
A．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，由于它熔點(diǎn)高，也是一種較好的耐火材料
B．在混有少量泥沙渾濁水兩只試管分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，水變得清澈
C．純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，也是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化電能的常用材料
D．酸雨是由大氣中SO2、NO2溶于雨水形成的

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