Question

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，F(xiàn)Cl．
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出A與F形成的化合物的電子式．
（4）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．C元素最高價氧化物的水化物與F元素氫化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氫化物的化學(xué)式為HCl，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性強（“強”或“弱”）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg．
（1）由上述分析可知，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F(xiàn)為Cl，
故答案為：Na；Mg；Al；Si；P；Cl；
（2）D為Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）A、F形成的化合物為NaCl，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，F(xiàn)元素氫化物為HCl，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（4）F為Cl元素，在周期表中位置為：第三周期VIIA族，其氫化物為HCl，由于非金屬性Cl＞Si，故HCl的穩(wěn)定性較強，
故答案為：第三周期VIIA族；HCl；強．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵．