【題目】下列各個反應,不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣 B. 煅燒黃鐵礦(FeS2)制SO2

C. 氯氣與石灰乳反應制漂白粉 D. 電解熔融氯化鎂制金屬鎂

【答案】A

【解析】

A、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氧化鈉,用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣,成本高,選項A選;B、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其步驟為:第一步,煅燒FeS2產(chǎn)物為SO2Fe3O4;第二步,SO2SO3的轉(zhuǎn)化;第三步,SO3轉(zhuǎn)化為硫酸,選項B不選;C、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣,石灰乳較廉價,所以適用于工業(yè)生產(chǎn),選項C不選;D、工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂,反應的化學方程式為:MgCl2Mg+Cl2↑,選項D不選。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前兩年華北地區(qū)頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣引起了人們的高度重視,化學反應原理可用于治理環(huán)境污染,請回答以下問題。

1一定條件下,可用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫,實現(xiàn)硫的回收。

①已知2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = 566 kJ·mol1

S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = 296 kJ·mol1

則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是________________________。

②在一定溫度下,向2 L 密閉容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2發(fā)生上述反應,達到化學平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K = _________________

2SNCR─SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下:

已知該方法中主要反應的熱化學方程式:

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = 1646 kJ·mol1,在一定溫度下的密閉恒壓的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填字母)。

a(N2) = υ(O2)

b混合氣體的密度保持不變

cc(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d單位時間內(nèi)斷裂4 mol N─H鍵的同時斷裂4 mol N≡N

3如圖所示,反應溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

SNCR技術(shù)脫硝的溫度選擇925 ℃的理由是___________________

SNCRSCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應溫度較高,其原因是____________________________________;但當煙氣溫度高于1000℃時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是_____________________。

4一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示:

①中間室的Cl 移向_________(填左室右室),處理后的含硝酸根廢水的pH__________(填增大減小

②若圖中有機廢水中的有機物用C6H12O6表示,請寫出左室發(fā)生反應的電極反應式:______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量比為23的金屬鋁分別跟足量稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應,則產(chǎn)生氫氣體積比是 (  )

A.12B.13C.23D.32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液,可加入一種試劑就能區(qū)別它們,則這種試劑是

A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實驗小組以此粉末為原料回收鈰,設計流程如圖所示:

(1)步驟Ⅰ加入過量鹽酸后,溶液a中的陽有離子___________________。

(2)步驟Ⅱ中反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。

(3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1,則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應為____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。

(4)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________

(5)第Ⅴ步反應的化學方程式是____________________;用反應得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。

(6)對CeCl3樣品純度進行測定的方法:準確稱取樣品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重復2~3次,平均消耗VmL標準溶液。

①“萃取”時存在反應:Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的準確率,應使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。

②經(jīng)計算,CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應X2g+Y2g2XYg);△H0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是

A. I是加入適當催化劑的變化情況

B. 是擴大容器體積的變化情況

C. 是增大壓強的變化情況

D. 是升高溫度的變化情況

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,都不能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應的一組是(  )

福爾馬林蟻酸;甲酸乙酯;乙酸甲酯;甲酸鈉;醋酸葡萄糖;蔗糖;麥芽糖

A.①②③④ B.④⑥⑧ C.⑦⑧⑨ D.⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽(已知:25℃,KaCH3COOH=1.69×10-5)。

1醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________(寫出有關的離子方程式)

2CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________(用cBn+)表示相應離子濃度);

325℃時,0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________已知:lg1.3=0.114);

4對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________

A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減。

B.升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解.

C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.

D.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離.

5物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LCH3COONaCH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關系式正確的是_______;

AcCH3COOH+2cH+=cCH3COO-+2cOH-

BcNa++cH+=cCH3COO-+cOH-

CcCH3COO-+cCH3COOH=0.1mol/L

6常溫時,有以下3種溶液,其中pH最小的是____________;

A0.02molL-1CH3COOH0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液

B0.03molL-1CH3COOH0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液

CpH=2CH3COOHpH=12NaOH溶液等體積混合液

7pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液,則pHCH3COONa_______ pHNa2CO3).(填:“>”“<”或“=”

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用,請回答下列問題:

1Co基態(tài)原子的電子排布式為__________________________

2酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為____________(用相應的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為___________________________

②與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號是___________________________;

3KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子中的配位體為________,配位原子為____________________;

4Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_____個;與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有______個;若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r,該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為______;已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含ab的式子表示)。

5筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是_______

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