18．為實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師將鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下改進(jìn)：將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．白煙中的固體小顆粒是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣
C．鈉在氯氣中著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．

分析 鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體氯化鈉，鈉的焰色為黃色，灼燒發(fā)出黃色的火焰，氯氣有毒，直接排放容易引起空氣污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答．

解答 解：A．鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體氯化鈉，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故B正確；
C．鈉的焰色為黃色，灼燒發(fā)出黃色的火焰，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體氯化鈉，方程式：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉，熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，雙氧水分子一共有（　�。�
A．6種B．9種C．18種D．36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm-3、濃度為6mol•L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm-3，濃度為12mol•L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（　�。�
A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實(shí)驗(yàn)室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相關(guān)反應(yīng)為：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O↓
實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．稱取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H2C2O4溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC2O4•2H2O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進(jìn)20mL3%H2O2溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過量的H2O2．IV．保持上述沉淀近沸狀態(tài)，先加入飽和H2C2O4溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H2C2O4溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時(shí)溶液為翠綠色，趁熱過濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結(jié)晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時(shí)間．將產(chǎn)品避光保存．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4溶液，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時(shí)都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應(yīng)具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是在最后一次洗滌液中檢測不到SO42-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢，溫度太高容易導(dǎo)致H2O2分解，影響Fe2+氧化，為了監(jiān)控反應(yīng)進(jìn)度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點(diǎn)滴板中，加酸酸化后加少許K3[Fe（CN）6]固體，如出現(xiàn)綠色證明Fe2+還沒有（填“已經(jīng)”或“還沒有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關(guān)問題：
①加入飽和H2C2O4溶液的目的是為了溶解Fe（OH）3（填化學(xué)式）沉淀，H2C2O4溶液應(yīng)逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過高，沉淀溶解不完全，pH過低，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，使產(chǎn)品中混有黃色的FeC2O4•2H2O，而且若H2C2O4過量太多容易形成H2C2O4晶體析出，導(dǎo)致產(chǎn)率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②趁熱過濾時(shí)，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O對(duì)光敏感，進(jìn)行下列光化學(xué)反應(yīng)：2[Fe（C2O4）3]3-$\stackrel{光照}{→}$FeC2O4+3C2O42-+2CO2↑簡要說明這一性質(zhì)在工程設(shè)計(jì)中的應(yīng)用攝影、曬圖、印刷等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（　　）
A．H+和CO32-B．HCO3-和H+C．Na+、HCO3-和H+D．HC03-和HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　　）
A．2NA個(gè)HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
B．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C．物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
D．將NA個(gè)Cl2分別通入到足量的水和NaOH溶液中，此時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池中，溶液中的陰離子移向正極
C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替
D．電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了除去CO2中少量的HCl氣體，最好將混合氣體通過（　　）
A．濃硫酸B．NaHCO3飽和溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的（　�。�
A．B．C．D．

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