Question

已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱為 C的燃燒熱為 。

（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。

（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

19.（1）-285 kJ/mol - 393.5KJ／mol （2）1425KJ

（3）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)燃燒熱的定義，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1；為氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式，所以氫氣的燃燒熱為：-285kJ?mol-1；根據(jù)燃燒熱的定義，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱，④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1，為碳燃燒熱的化學(xué)方程式，所以碳的燃燒熱為：-393.5kJ?mol-1；答案為：-285kJ?mol-1；-393.5kJ?mol-1；

（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O Q

2g 285kJ

10g 1425KJ

所以燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ，答案為：1425KJ；

（3）已知③C（s）+1/2O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1

④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1

據(jù)蓋斯定律，（④-③）得：CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol

答案為：CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol．

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱和焓變，有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，熱化學(xué)方程式等知識(shí)。