17.如表是反應(yīng)的離子方程式,其中評價(jià)關(guān)系不正確的是( 。
選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評價(jià)
A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正確
B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正確
C  C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2錯誤,方程式未配平
D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O錯誤,少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe3+
A.AB.BC.CD.D

分析 A.依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸解答;
B.離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的組成;
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
D.鐵粉少量反應(yīng)生成硝酸鐵.

解答 解:A.鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸,所以亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鋇,離子方程式:BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O,故A正確;
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性,離子方程式:2H++SO42-+Ba2++O2H-═BaSO4+2H2O,評價(jià)錯誤,故B錯誤;
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,評價(jià)正確,故C正確;
D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng),離子方程式:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H20,評價(jià)正確,故D正確;
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷,書寫離子方程式書寫方法及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,選項(xiàng)D為易錯選項(xiàng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知短周期元素的離子aW3+bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)c>bB.離子的還原性Z->Y2-
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X>W(wǎng)

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8.向某一無色溶液中滴入氯化鋇溶液后,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中不可能含的物質(zhì)是(  )
A.碳酸鈉B.硫酸C.硫酸銅D.硝酸銀

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5.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.“天宮一號”中使用的碳纖維,是一種符合材料
B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入硅膠
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D.光導(dǎo)纖維是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某同學(xué)要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液,需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g.

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2.將鐵條插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉

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9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO42溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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6.下列說法或表達(dá)正確的是( 。
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為:K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式:IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為:HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中,從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH3(g)△H=38.6kJ•mol-1
A.全部B.②⑤C.②③④⑦D.②④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等.一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如圖1:

(1)操作i的名稱為過濾.
(2)工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率,可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等(寫兩點(diǎn)即可).
(3)寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O.
(4)以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl(填化學(xué)式).
(5)某科研小組用硫酸作為浸取液,浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素,在104℃用硫酸浸取時(shí),鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖2,適宜的浸取時(shí)間為2h;鋁的浸取率與的關(guān)系如圖3所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物,在相同時(shí),浸取率最高的是NH4F(填化學(xué)式).

(6)Al/AgO電池是一種新型安全電池,廣泛用于軍事領(lǐng)域,其電池總反應(yīng)為:2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-+3Ag,則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移,整體上分析電池負(fù)極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol.

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