5．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種符合材料
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．光導纖維是傳統(tǒng)無機非金屬材料

分析 A．復合材料是指以上材料中的兩種或三種復合在一塊兒形成的；
B．硅膠能作干燥劑，但是不能作還原劑；
C．可降解塑料是指在較短的時間內(nèi)、在自然界的條件下能夠自行分解成小分子的塑料；
D．傳統(tǒng)的無機非金屬材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、儀器玻璃和普通的光學玻璃以及日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化鋁）、鑄石、碳素材料、非金屬礦（石棉、云母、大理石等）．

解答 解：A．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，屬于新型無機非金屬材料，故A錯誤；
B．硅膠能作干燥劑，但是不能作還原劑，所以在中秋月餅等富脂食品中放入硅膠不能防止氧化變質(zhì)，故B錯誤；
C．用CO2合成可降解塑料-聚碳酸酯，是由許多二氧化碳小分子聚合而成的大分子，能夠在較短的時間內(nèi)分解，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故C正確；
D．光導纖維是新型無機非金屬材料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了化學與生活中有關知識，掌握它們的化學原理是解答的關鍵，題目難度不大，熟悉材料中的成分，能運用所學化學知識來解決實際問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD
A．CH3CH3　　　　　
B．CH3COOH　　　　　
C．CH3COOCH3　　　　　　　　
D．CH3OCH3
（2）化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預測N的核磁共振氫譜上有2個峰．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定分子結(jié)構(gòu)的方法是：通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰，分子結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，有1個信號峰時，分子結(jié)構(gòu)為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱（填“強”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是b d
a．Na2S+S      b．Z+S       c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是c d（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1         b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                 d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$．則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能夠一次性操作就能鑒別Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種物質(zhì)的一種試劑是（　�。�
A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，離子可大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、Ba2+、SO32-、Br -
C．K+、Na+、Cl-、MnO4-D．Ca2+、Na+、HCO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是（　�。�
①配制100g l0%CuSO4溶液，稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液．
A．①④B．②④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表是反應的離子方程式，其中評價關系不正確的是（　　）
選項反應離子方程式評價
A亞硫酸鋇與鹽酸反應BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正確
B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正確
C  C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑錯誤，方程式未配平
D少量鐵粉與稀硝酸反應 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O錯誤，少量鐵粉與稀硝酸反應應生成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1mol Ag．則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解
B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C．反應后溶液的質(zhì)量減輕
D．反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+H2↑
B．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通人過量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32-
D．NH4HCO3稀溶液與過量的Ca（OH）2溶液混合：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20

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