7．配制50ml生理鹽水，需要NaC1固體多少克？

分析 生理鹽水的質量分數(shù)為0.9%，密度約為1g/mL，依據(jù)m（溶質）=m（溶液）×ω計算需要氯化鈉的質量．

解答 解：生理鹽水的質量分數(shù)為0.9%，密度約為1g/mL，配制50ml生理鹽水，質量為50mL×1g/mL=50g，需要氯化鈉的質量m（NaCl）=50×0.9%=0.45g；
答：配制50ml生理鹽水，需要NaC1固體0.45g．

點評 本題考查了一定質量分數(shù)溶液配制，明確溶質的質量百分數(shù)濃度計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．四氯化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器中；再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣．
Ⅰ．圖1示實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置己略）
（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO）2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有安全瓶防止倒吸作用．
（3）試劑X可能為AD（填寫字母）．
A．無水氯化鈣   B．濃硫酸   C．堿石灰   D．五氧化二磷
（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl．
（5）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率．
II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置
（6）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是溫度計水銀球位置不對、；Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置．
（7）實驗用的錫花中含有金屬銅．甲同學設計下列實驗測定錫花的純度．
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2（SO4）3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的方程式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
若達到滴定終點時共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量95.2%（結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于反應能量變化的說法中正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應D．氧化還原反應不一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時觀察液面俯視，偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應為4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．若已知K350℃＜K300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．反應達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將不變，NO2的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．畫出下列原子或離子的結構示意圖
（1）B       （2）Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將20g NaOH溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？取出其中的30mL溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后，溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．將0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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