Question

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶；依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（2）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，據(jù)此選擇使用儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）需要配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL；
故答案為：27.2  500；
  （2）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽依次用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、細(xì)口試劑瓶、標(biāo)簽紙，所以正確的順序?yàn)椋孩茛堍冖蔻撷啖幔?br />故答案為：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
③定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液體積皮偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：①偏低�、谄�高�、燮�高．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．