25℃時(shí)，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是

序號(hào)

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3－

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是（ ）

A．丙酸和乙酸甲酯 B．蔗糖和麥芽糖

C. 麥芽糖和纖維素 D．苯甲酸和苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省襄陽市四校高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點(diǎn)較低

C

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液

有白色沉淀生成

證明非金屬性S＞C＞Si

D

向含有淀粉的FEI2溶液中滴加足量的氯水

溶液變藍(lán)

還原性：I－＞FE２＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4 ，可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是

A．FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)減小

C．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．6 mol e-，則會(huì)有0．2 mol Cr2O72- 被還原

D．除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為 。

（2）氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 。

（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)狻⒀趸X和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為 。

（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為 （填字母標(biāo)號(hào)）。

A ．離子鍵 B ．共價(jià)鍵 C ．配位鍵 D ．金屬鍵

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是 。

（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－

C．由水電離產(chǎn)生的(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2NH4Ac=Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。當(dāng)在Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

A．Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓＋2HAc

B．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+

C．Pb2+＋2Ac－＋H2S=PbS↓＋2HAc

D．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－=PbS↓＋2HAc

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是 。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C →尾氣處理（填字母）順序連接裝置。其中裝置C的作用是 。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）利用如圖2的裝置A測殘液中SO2的含量。量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。

（已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）

①該裝置中儀器C的名稱為 ，水通入C的進(jìn)口為_____________。

②殘液中SO2的含量為 mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池及薄膜Si系太陽能電池。

（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素

（2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，它位于元素周期表的 區(qū)，它的價(jià)電子排布式是 。

（3）硒為第4周期氧族元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u> 。（用元素符號(hào)表示）

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有特殊的性質(zhì)。如BF3與一定量水能形成（H2O）2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號(hào)）

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化

（5）一種銅金合金晶體如圖所示（Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心），則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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