已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液,其化學(xué)方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí),有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc

D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH = (用ΔH1和ΔH2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

② 下列措施中能使平衡時(shí)增大的是 (填序號(hào))

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

③ 一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.氣體的密度不再改變

c.v正(CO2)=v逆(CO)

d.c(CO2)=c(CO)

e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省汕頭市高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題:

(1)E中含有官能團(tuán)的名稱是 ;③的反應(yīng)類型是 ,C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程化為

(2)已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162,其燃燒產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1,則B的分子式為 ,F(xiàn)的分子式為

(3)在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域,高分子光阻劑是光刻蝕0.11mm線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù).F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料.F具有如下特點(diǎn):①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生加聚反應(yīng);③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)化合物G是F的同分異構(gòu)體,它屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).G可能有

種結(jié)構(gòu),寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有關(guān)比較正確的是

序號(hào)

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:HClO<HCO3-

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+):① = ②

C.溶液③④中酸根離子濃度:c(ClO-)>c(HCO3-)

D.在④⑤溶液等體積混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合,得到ρ=0.95g/mL氨水溶液,求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠?qū)щ姷,而且溶液的?dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷的濃度有關(guān),下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A.0.2mol.L-1NaCl溶液

B.0.15mol.L-1MgCl2溶液

C.0.2mol.L-1BaCl2溶液

D.0.25mol.L-1HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測量要求的是

A. 用托盤天平稱取35.20gNaOH

B. 用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液

C. 用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液

D. 用pH試紙測得溶液pH為4.2

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三11月模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題

某有機(jī)物X(C13H13O7Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡式如下:

已知:①X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱,可以得到A、B、C三種有機(jī)物;

②室溫下B經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸D,D的分子式為C4H6O5;

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

試回答:

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是 ,D不能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填序號(hào)) 。

①加成反應(yīng),②消去反應(yīng),③氧化反應(yīng),④酯化反應(yīng)。

(2)D的一種同分異構(gòu)體E有如下特點(diǎn):lmol E可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng),放出33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),lmolE可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成lmolCO2,lmolE還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2molAg。試寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式

(3)A和D在一定條件下可以生成八元環(huán)酯,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)若C經(jīng)鹽酸酸化后得到的有機(jī)物F,其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則F可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ,寫出其中任意一種和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)F的一種同分異構(gòu)體是制取阿司匹林()的原料,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式 ,它在一定條件下生成高分子化合物的方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

(1)該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是;

(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是___________________________;

(3)某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體,無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層,哪一層是水層,請(qǐng)你用簡單的方法幫他鑒別出來,寫出有關(guān)步驟及判斷方法_________。

(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________;

A.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

B.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

C.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

D.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

(5)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______

A.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B.溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

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