Question

室溫時(shí)，pH=3的HA溶液V₁mL，與pH=11的KOH溶液V₂mL混合，則下列說法正確的是（　　）

A、若V₁=V₂，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定小于V₂

C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D、若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1

Answer 1

分析：室溫時(shí)，pH=3的酸中氫離子濃度=0.001mol/L，pH=11的KOH中KOH的濃度為0.001mol/L，
A．如果二者體積相等，根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷溶液酸堿性；
B．如果混合溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則酸的體積大于堿，如果是弱酸，酸的體積可能大于堿也可能等于堿；
C．如果混合溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則酸的體積大于堿，如果是弱酸，酸的體積可能大于堿也可能等于堿；
D．若混合溶液呈中性，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．

解答：解：A．如果二者體積相等，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH＜7；如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V₁一定大于V₂，如果酸是弱酸，V₁可能大于V₂，可能等于V₂，故B錯(cuò)誤；
C．如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V₁一定大于V₂，如果酸是弱酸，V₁可能大于V₂，可能等于V₂，故C錯(cuò)誤；
D．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，所以c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維及考慮問題的周全性能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸的相對(duì)強(qiáng)弱來分析解答，難度中等．