20．放熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量高于（填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量低于生成物具有的能量．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是②③⑥（填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是①④⑤．
①Ba（OH）2•8H20與NH4Cl反應(yīng)            
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和                  
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
⑤二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳  
⑥鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H2．

分析 放熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量高于生成物具有的能量；吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量低于生成物具有的能量．
根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：放熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量高于生成物具有的能量；吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量低于生成物具有的能量．
①Ba（OH）2•8H20與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
②氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；
③氫氧化鉀與硫酸中和是放熱反應(yīng)；
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳為吸熱反應(yīng)；
⑤二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)；
⑥鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)；
故答案為：高于；低于；②③⑥；①④⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論
A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X是有機(jī)物主要組成元素．X的一種1：1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．
（1）X在該氫化物中以sp方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該高于（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看作一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長(zhǎng)為4.03×10-10 m，頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑（Z用元素符號(hào)表示）．
②在M晶體中，Ba2+的氧配位數(shù)（Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目）為12．
③晶體M密度的計(jì)算式為ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（僅寫出計(jì)算表達(dá)式，不用計(jì)算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaClB．CO2C．C12H22O11（蔗糖）D．Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點(diǎn)金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問(wèn)題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①C+D→A+E的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．  
②A→H的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20．
③F→G的化學(xué)方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，迅速變灰綠色，最后變紅褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　　）
A．Ba（OH）2=Ba2++2OH-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：
（1）上述方法流程復(fù)雜而且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能．假設(shè)這種設(shè)想可行，下列說(shuō)法中不正確的是BD．
A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)
D．通氯氣的電極反應(yīng)為：Cl2-2e-=2Cl-
（2）H2與O2也能在堿性介質(zhì)中設(shè)計(jì)成燃料電池，請(qǐng)寫出電池中兩極反應(yīng)式：
負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）甲烷和氧氣也能在酸性環(huán)境下設(shè)計(jì)成原電池，則電池中的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中有幾個(gè)是正確的（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②在一定條件下，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可能是一種分子和一種離子；
④同位素的性質(zhì)相同；
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；
⑦Cl2中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．A、B、C、D、E進(jìn)行焰色反應(yīng)均顯黃色，這些物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A為淡黃色固體，C為強(qiáng)堿．
（1）B的保存方法保存在煤油中．
（2）書寫下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式A→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，B→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）焰色反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化，請(qǐng)描述對(duì)E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：先將鉑絲放在酒精燈的火焰上灼燒，直至與火焰原來(lái)的顏色相同，然后蘸取待測(cè)液，放在火焰上灼燒，觀察顏色．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案