【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【答案】C

【解析】A、CuCl2和Na2S發(fā)生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，b點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)CuCl2過(guò)量，CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2＋水解，促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)時(shí)Na2S過(guò)量，S2－水解，促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度最大的不是b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)子守恒，則有c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)=c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C、CuS(s) Cu2＋(aq)－＋S2－(aq)，在b點(diǎn)時(shí)c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.7，Ksp(Cu2S)=10－17.7×10－17.7=10－35.4，已知lg2＝0.3，

Ksp(CuS)=(10－0.3)2×10－36=4×10-36 mol2/L2，故C正確；D、Zn2＋出現(xiàn)沉淀，需要c(S2－)=Ksp(ZnS)/c(Zn2＋)=3×10－25/10－5mol·L－1=3×10－20mol·L－1，Cu2＋出現(xiàn)沉淀，需要c(S2－)= Ksp(CuS)/c(Cu2＋)=4×10－36/10－5mol·L－1=4×10－31mol·L－1，因此Cu2＋先沉淀，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A.鐵
B.硝酸
C.氯化鈉
D.氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是

A.分子中含有碳碳雙鍵B.常溫常壓下，它是一種氣體

C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中所有原子均處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：

已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深藍(lán)色沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕

B. 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵片III、IV附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極

C. 鐵片I、III所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等

D. 鐵片IV的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（　�。�
A.整個(gè)溶液變紫色
B.整溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層為無(wú)色下層為紫紅色
D.下層無(wú)色上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A. 常溫時(shí)，測(cè)得乙酸鈉溶液的pH＞7

B. 常溫時(shí)，測(cè)得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C. 乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

D. 相同溫度下，測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________________。

反應(yīng)②_______________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)C→D________________________。

（4）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（　�。�
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.NaCl

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