【題目】下列實(shí)驗(yàn),不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A. 常溫時(shí),測(cè)得乙酸鈉溶液的pH7

B. 常溫時(shí),測(cè)得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C. 乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

D. 相同溫度下,測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

【答案】C

【解析】

試題A、乙酸鈉溶液的pH7 說(shuō)明乙酸根離子是弱離子水解,正確; B、乙酸部分電離出氫離子,是弱電解質(zhì),正確;C、酸的性質(zhì),錯(cuò)誤;D、導(dǎo)電能力強(qiáng)溶液中離子濃度大,說(shuō)明乙酸沒(méi)能完全電離,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組:①CCl4和氯化鈉溶液;②硝酸鉀溶液中少量氯化鈉;③氯化鈉溶液和碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、過(guò)濾、蒸餾
B.過(guò)濾、結(jié)晶、分液
C.蒸餾、分液、萃取
D.分液、結(jié)晶、萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法中正確的是

A. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同,正極反應(yīng)不同

B. 鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后,前者更易被腐蝕

C. 將鐵件與電源正極相連,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

D. 將鋼管與銅管堆放在一起,可保護(hù)鋼管少受腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知:lg20.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. ab、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)這三類物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成

C.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgOCaO等]制取CoC2O4工藝流程如下:

已知:

①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

酸性條件下Co3+的氧化能力很強(qiáng)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將還原_________(填離子符號(hào))。

2請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是:___________________________________________。

3“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2CaF2沉淀。當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________。【 已知:Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10

4已知:NH3·H2O+OH Kb=1.8×105;

H2C2O4H++ Ka1=5.4×102;

H++ Ka2=5.4×105。

所用(NH4)2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

5從萃后余液中制取CoC2O4·2H2O,需要進(jìn)行的系列操作有蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)試管I中水的作用是_________,如果不用試管I,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是___________。

(2)試管II中還可用________(填一種試劑名稱),若用此物質(zhì),是否能去掉試管I (填“能”或“不能”),原因是________。

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