5．一定量的甲烷完全燃燒后得到的產(chǎn)物CO、CO2、和水蒸氣．測得此混合氣體的質(zhì)量為59.2g．將此混合氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重28.8g．原混合氣體中CO的質(zhì)量為8.4g，CO2的質(zhì)量為22g．

分析 CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），產(chǎn)物通過無水濃硫酸時，濃硫酸增重的28.8g為水的質(zhì)量，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：59.2g-28.8g=30.4g；
根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的質(zhì)量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO、CO2的總的物質(zhì)的量；
設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)上述分析列方程計(jì)算x、y的值，根據(jù)m=nM計(jì)算CO、二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：濃硫酸增重的28.8g為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{28.8g}{18g/mol}$=1.6mol，
根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量為n（CH4）=$\frac{1}{2}$n（H2O）=$\frac{1}{2}$×1.6mol=0.8mol，
根據(jù)C原子守恒可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.8mol，
由于水的質(zhì)量為28.8g，一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：59.2g-28.8g=30.4g，
設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.8mol、28x+44y=30.4，
解得：x=0.3，y=0.5，
所以原混合氣中CO的質(zhì)量為：0.3mol×28g/mol=8.4g，二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.5mol=22g，
故答案為：8.4g；22g．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物燃燒反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意明確質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”），可通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)方法鑒別．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學(xué)式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）：

一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．苯是重要的化工原料，如圖是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應(yīng)的有：反應(yīng)⑥和反應(yīng)①（填反應(yīng)編號）；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式A； B
（3）己知C的分子式為C4H6O4，則D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式+→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）4、1mol Ba（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
n（H2SO4）/mol2345
n（沉淀）/mol2321.5
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯環(huán)的�；磻�(yīng)是重要的有機(jī)反應(yīng)，如反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可合成化合物Ⅲ：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C9H10O2．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH、
（3）化合物Ⅰ合成化合物II的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅳ：

化合物Ⅳ的化學(xué)式為C8H10O2，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知甲氧基（-CH2O）能使苯環(huán)變得活潑，并容易發(fā)生鄰位與對位取代．化合物Ⅰ與濃硝酸在一定條件下反應(yīng)可生成二硝基化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）化合物Ⅲ有一種同分異構(gòu)體化合物Ⅴ，它的苯環(huán)上有2個取代基，它的核磁共振氫譜中只有3種峰，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知Co3+比Fe3+的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在．
（1）結(jié)合電子排布式分析Fe3+較Co3+氧化性更弱的原因：Fe3+的3d5為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以較Co3+氧化性更弱．
（2）無水CoCl2的熔點(diǎn)為735℃、沸點(diǎn)為1049℃，F(xiàn)eCl3的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，且熔融的CoCl2能導(dǎo)電，熔融的FeCl3不導(dǎo)電．CoCl2屬于離子晶體，F(xiàn)eCl3屬于分子晶體．
（3）Co與CO作用可生成Co2（CO）8，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．該分子中含有（填“含有”或“不含”）配位鍵．其中C原子的雜化方式為sp、sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則三種元素的元素符號分別是：AN，BO，CS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)少
B．0.5 mol 氫的質(zhì)量是0.5g
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量等于98g
D．44g CO2與28g CO所含的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各種說法中，不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的電離程度的大小順序是①＞②＞③
B．將100mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（NH4+）/c （NH3•H2O）先增大再減小
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X-的混合液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

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