【題目】常溫下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V0時(shí):c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)

B. 當(dāng)V5時(shí):c(CO32—)c(HCO3)c(H2CO3)c(Cl)

C. 當(dāng)V10時(shí):c(Na)c(HCO3)c(CO32—)c(H2CO3)

D. 當(dāng)Va時(shí):c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)

【答案】D

【解析】ANa2CO3溶液的兩步水解,以第一步水解為主,同時(shí)存在水的電離平衡,根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH),故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)V=5時(shí),此時(shí)溶液為等濃度的Na2CO3NaHCO3、NaCl,根據(jù)混合液中物料守恒可得,碳酸鈉溶液中:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+),碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+),氯化鈉溶液中c(Na+)=n(Cl-),則得到:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+),故B錯(cuò)誤;C、此時(shí)溶液為NaHCO3,HCO3-既水解又電離,但以水解為主,故有c(CO32-)c(H2CO3),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)V=a時(shí),溶液的pH=7,此時(shí)溶液為中性,c(H+)=c(OH-),鹽酸的體積小于20mL,所以c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn),制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

I.制氫:鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣,其反應(yīng)可表示為:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2

(1)ZnFe2O4Fe的化合價(jià)為_______________。

(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學(xué)式),得到H2O2的質(zhì)量比為_______________。

(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有________(任寫一點(diǎn))。該循環(huán)法制氫的不足之處是________________________________________________

Ⅱ.貯氫:合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料,高溫時(shí)在氬氣保護(hù)下,由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金,其化學(xué)方程式為:2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔煉制備Mg2Cu合金時(shí),通入氬氣的目的是_________________。

(5)氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿,并釋放出H2。 其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng),放出H2的質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體,加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 用甲醛浸泡水產(chǎn)品防止腐爛 B. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

C. 聚乙烯塑料袋可用于包裝食品 D. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________

(2)汽車尾氣中NOxCO的生成:已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))。一定條件下生成氣體EF。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=______________;

T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“<”或“=”)。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(
A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌
B.溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾
D.溶解、洗滌、過(guò)濾、烘干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3,則溶液中還可能大量存在的離子組成( )

A. Al3+、CH3COO、Cl B. Na+、NH4+、Cl

C. Mg2+、Cl、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】糯米中含大量淀粉,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡

B.淀粉是否水解完全可以用碘水來(lái)檢驗(yàn)

C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖

D.糖尿病病人不宜吃粽子,因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚?huì)使血糖升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別,下列敘述中正確的(  )

A. 溶液呈電中性,膠體帶電荷

B. 溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路,膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象

C. 溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

D. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小

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