【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑
C. 紅棕色的NO2氣體,加壓后顏色先變深后變淺
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】A、氯水中含HClO,在光照下分解,促進氯氣與水的化學反應(yīng)正向移動,促進氯氣的溶解,可以用勒夏特列原理解釋,故A不選;B、催化劑能極大加快反應(yīng)速率,但不影響化學平衡的移動,不能用勒夏特利原理解釋,故B選;C、對2NO2N2O4平衡體系增加壓強,體積變小,二氧化氮的濃度增大,顏色變深,平衡正向移動,二氧化氮的濃度又逐漸減小,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故C不選; D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3,使用過量的空氣,增大氧氣的濃度,平衡向正反應(yīng)移動,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解釋,故D不選;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )
A.1:1:1
B.3:2:1
C.3:2:3
D.1:1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中,將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求:
(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_____g:
(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,最終結(jié)果保留0.1%)。______
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【題目】請用序號填空。
①35Cl和37Cl;②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3;③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3④
(1)互為同位素的是________;
(2)互為同分異構(gòu)體的是________;
(3)互為同系物的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是
A. 1molCl2參加反應(yīng),不一定得到2NA個電子
B. 標準狀況下,將22.4LNO和11.2LO2混合后,可以得到NA個NO2分子
C. 常溫常壓下,1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+
D. 25 ℃,1.7g羥基所含電子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在T ℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.T ℃時,在Y點和Z點,Ag2CrO4的Ksp相等
B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.T ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D.圖中a=×10-4
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【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③
C. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va ∶Vb= 11∶9
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【題目】常溫下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 當V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 當V=5時:c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Cl-)
C. 當V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D. 當V=a時:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體(化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式__________,____________。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。
(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中,電負性最大的是_________(填元素符號),第一電離能最大的是_________(填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(4)氨的沸點_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a=_____________nm。
【答案】 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl
【解析】(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀,當氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-; 故答案為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;
(2)銅是29號元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;面心立方最密堆積;
(3)上述深藍色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S,其中O元素的非金屬性最強,電負性最大,N的2p為半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵,具有對稱的空間構(gòu)型,中心原子的雜化方式為sp3,空間結(jié)構(gòu)為正四面體,故答案為:O;N;正四面體;sp3;
(4)氨分子間能夠形成氫鍵,沸點高于膦(PH3),故答案為:高于;因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點高于膦的沸點。
(5)晶胞中Cu位于頂點、面心,晶胞中Cu原子為8×+6×=4,Cl原子位于晶胞內(nèi)部,晶胞中Cl原子數(shù)目為4,故該晶體化學式為CuCl;1mol晶胞的質(zhì)量為4×g,1mol晶胞的體積為a3 cm3,該晶體的密度為ρg·cm-3,因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g,解得a= cm=×107 nm,故答案為:CuCl; ×107。
【題型】填空題
【結(jié)束】
12
【題目】有機物J是我國自主成功研發(fā)的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型為_______________。C中的官能團名稱為_____________________。
(2)D生成E的化學方程式為__________________________________。
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。在一定條件下,H 自身縮聚生成高分子化合物的化學方程式為_______________________________________。
(4) 根據(jù)CX,x的分子式為_____________________。X有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。
A.除苯環(huán)外無其他環(huán),且無-O-O-鍵
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種
(5)利用題中信息和所學知識,寫出以乙烯和甲苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選):__________________________________。
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