在圖4所示電路中，當(dāng)滑動(dòng)變阻器R的滑片P向下移動(dòng)時(shí)，電壓表V和電流表A的示數(shù)變化是（       ）

    A．V的示數(shù)增大，A的示數(shù)減小

    B．V和A的示數(shù)都增大

    C．V和A的示數(shù)都減小

D．V的示數(shù)減小，A的示數(shù)增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?西安模擬）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
3
3
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）化合物B的電子式為
．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）常溫下，D溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
21.6
21.6
g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
67.2
67.2
L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-K是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→D：
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E：
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）畫出F的電子式：

（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH值（假設(shè)溶液體積不變）為
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：
電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4，B、C、D都是Pt，P和Q是電池的兩極，電路接通后，R沉積于電極B上，同時(shí)電極C、D上產(chǎn)生氣泡．
（1）電池的正極是
P
P
．
（2）A電極上的反應(yīng)式是
R-2e-═R2+
R-2e-═R2+
．
（3）罩在電極C、D上的兩試管中收集到氣體的體積比是
1：2
1：2
．
（4）當(dāng)電流強(qiáng)度為2A，通電3min 13s后，電極B上生成金屬R 0.127g．已知1mol電子的電量為96500C，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為
63.5
63.5
，它是
Cu
Cu
（填元素符號(hào)）．
（5）將P和Q變換位置接線，使電流方向反過來，電流強(qiáng)度為2A，5min后在B極上看到了
金屬R（Cu）溶解
金屬R（Cu）溶解
、
B極上有氣泡逸出
B極上有氣泡逸出
兩種現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時(shí)υ（正）
 
 υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響
 
．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
催化劑
.
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化劑
.
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化劑
.
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
 
．

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