在圖4所示電路中,當(dāng)滑動(dòng)變阻器R的滑片P向下移動(dòng)時(shí),電壓表V和電流表A的示數(shù)變化是(       )

    A.V的示數(shù)增大,A的示數(shù)減小

    B.V和A的示數(shù)都增大

    C.V和A的示數(shù)都減小

D.V的示數(shù)減小,A的示數(shù)增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?西安模擬)單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問題:
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
3
3
周期
ⅢA
ⅢA
族.
(2)化合物B的電子式為

(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(4)常溫下,D溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),其原因是
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).
(5)10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為
21.6
21.6
g.
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
.以該電池為電源,用惰性電極電解100g 8%的C溶液,當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解,則電解過程中,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
67.2
67.2
L,電路上通過電子的物質(zhì)的量為
4
4
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A-K是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.已知常溫下A為固體單質(zhì),B為淡黃色粉末,G、H為氣態(tài)單質(zhì),I在常溫下為液體,D、E、F的水溶液均呈堿性,由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn).回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→D:
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E:
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)畫出F的電子式:

(4)常溫下若電解1L C的飽和溶液,當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí),溶液的pH值(假設(shè)溶液體積不變)為
13
13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示是表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置:
電極A由金屬R制成,R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4,B、C、D都是Pt,P和Q是電池的兩極,電路接通后,R沉積于電極B上,同時(shí)電極C、D上產(chǎn)生氣泡.
(1)電池的正極是
P
P

(2)A電極上的反應(yīng)式是
R-2e-═R2+
R-2e-═R2+

(3)罩在電極C、D上的兩試管中收集到氣體的體積比是
1:2
1:2

(4)當(dāng)電流強(qiáng)度為2A,通電3min 13s后,電極B上生成金屬R 0.127g.已知1mol電子的電量為96500C,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為
63.5
63.5
,它是
Cu
Cu
(填元素符號(hào)).
(5)將P和Q變換位置接線,使電流方向反過來,電流強(qiáng)度為2A,5min后在B極上看到了
金屬R(Cu)溶解
金屬R(Cu)溶解
、
B極上有氣泡逸出
B極上有氣泡逸出
兩種現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化,使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用.
I.工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí),存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O(g),800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表.
t/min 0 1 2 3 4
n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O(g)、2mol CO2、2mol H2,此時(shí)υ(正)
 
 υ(逆)(填“>”“=”或“<”).
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1
(3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 

(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響
 

Ⅲ.為擺脫對(duì)石油的過度依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池,電池工作原理如圖所示:一個(gè)電極通入氧氣,另一電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-
(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
 

(6)已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C,用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí),生成NaOH
 
g.
Ⅳ.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一.
(7)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).如:
a.6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b.2CO2+6H2
催化劑
.
C2H5OH+3H2O
c.CO2+CH4
催化劑
.
CH3COOH
d.2CO2+6H2
催化劑
.
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是
 
,反應(yīng)b中理論上原子利用率為
 

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